2018版高中化学第一单元从实验走进化学实验1_3污水处理__电浮选凝聚法练习新人教版选修6

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1、第一单元实验1-3污水处理——电浮选凝聚法一、选择题1.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示.下列说法不正确的是(  )A.铁电极的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+B.通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-C.若左池石墨电极产生44.8L(标准状况)气体,则消耗氧气0.5molD.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐答案:C解析:解答:A.通入氧气的电极上得电子发生还原反应,所以通入氧气的电极为正极,则铁作阳极,阳极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-═Fe2+,故A正确;B.通入空气

2、的电极为正极,正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子,电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-,故B正确;C.石墨电极上析出的气体为氢气,生成44.8L氢气转移电子的物质的量=×2=4mol,根据转移电子相等得,消耗氧气的物质的量==1mol,故C错误;D.水是弱电解质,其导电能力较小,为了增强溶液的导电能力而加入强电解质,故D正确;分析:本题综合考查原电池和电解池知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,注意把握电极方程式的书写,为解答该题的关键。2.电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示.电解过程生成的胶体能

3、使污水中的悬浮物凝聚成团而除去,电解时阳极也会产生少量气体.下列说法正确的是(  )A.可以用铝片或铜片代替铁片B.阳极产生的气体可能是O2C.电解过程中H+向阳极移动D.若污水导电能力较弱,可加入足量硫酸答案:B解析:解答:A.铜作阳极上生成铜离子,铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀而不能生成胶体,所以不能吸附悬浮物,故A错误;B.阳极上氢氧根离子放电生成氧气,故B正确;C.电解过程中,H+向阴极移动,故C错误;D.保持污水的pH在5.0~6.0之间能产生胶体,强酸性条件下不能产生胶体,故D错误。分析:本题以电浮选凝聚法为载体考查了电解池原理,根据

4、胶体的吸附性、产生胶体溶液的酸碱性结合离子移动方向来分析解答,易错选项是D,为了加强溶液的导电性,可以加入食盐。3.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示,下列说法正确的是(  )A.装置A中碳棒为阴极B.装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-C.污水中加入适量的硫酸钠,既可增强溶液的导电性,又可增强凝聚净化的效果D.标准状况下,若A装置中产生44.8L气体,则理论上B装置中要消耗CH411.2L答案:C解析:解答:A装置为电解池,B装置为原电池装置,原电池工作时,通入甲烷

5、的一级为负极,发生氧化反应,负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,电解池中Fe为阳极,发生Fe-2e-=Fe2+,阴极的电极反应为:2H++2e-=H2↑,二价铁离子具有还原性,能被氧气氧化到正三价,4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+.A.电解池中Al片为阴极,碳棒、铁片和污水构成原电池,碳棒正极,故A错误;B.电池是以熔融碳酸盐为电解质,B中通入空气的电极是正极,反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-,故B错误

6、;C.通过电解生成Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来,加入硫酸钠能使导电能力增强,加快生成Fe(OH)3胶体速率,提高污水的处理效果,故C正确;D.A装置中阴极的电极反应为:2H++2e-=H2↑,阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的气体产生,但是碳棒为正极,正极上还可以以生成氧气,所以参加反应的甲烷大于11.2L,故D错误;故选C。分析:本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识,难度较大.注意把握电解池和原电池的工作原理,把握电极方程式的书写,为解答该题的关键。4.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图.下列说法正确

7、的是(  )A.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐B.通入甲烷气体的电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OC.若左池石墨电极产生22.4L气体,则消耗0.25 mol甲烷D.铁电极的电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+答案:A解析:解答:A.加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐,可用食盐,故A正确;B.甲烷的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O,故B错误;C.由于气体存在的条件未知,则不一定为标准状况下,不能确定生成气体的物质的量,则

8、不能确定甲烷的物质的量,故C错误;D.铁连接原电池的正极,为电解池的阳极,被氧化,发生Fe-2e-=Fe2+

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