有机实验复习.ppt

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1、乙酸乙酯的制备1、反应原理：2、发生装置：3、注意点：4、收集：5、净化：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O浓硫酸(1)乙醇、乙酸、浓硫酸的混合顺序，(2)导管不能插入饱和Na2CO3液面下，(3)饱和Na2CO3溶液的作用。除去一起挥发出来的乙酸、乙醇等。制取乙酸乙酯反应原理冷凝回流作用注意点▲回流冷凝未反应的乙酸和乙醇▲接受器中的饱和碳酸钠溶液用于除去乙酸乙酯中的乙酸▲导出沸点低的乙酸乙酯CH3—C—OH+H—O—C2H5→CH3—C—O—C2H5+H2O=O=O浓硫酸银镜反应1、银氨溶液的制备：2、反应原理：3、反应条件：4、反应现象：5、注意点：稀AgNO3溶液

2、中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O水浴加热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O光亮的银镜(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。红色沉淀反应1、Cu(OH)2的新制：2、反应原理3、反应现象：4、注意点：过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)22CH3COOH+Cu2O↓+2H2O红色沉淀－Cu2O(1)Cu(OH)2须新制，(2)碱性环境。乙酸乙酯的水解1、实验原理：2、

3、反应条件：3、实验现象：CH3COOC2H5+H2OC2H5OH+CH3COOH无机酸或碱(1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂，(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动。(1)酯的香味变淡或消失，(2)酯层变薄或消失使不再分层。酚羟基的鉴定1、试剂：2、现象：3、结论：醛基的鉴定1、试剂：2、现象：3、结论：FeCl3溶液或过量浓溴水。溶液呈现紫色或白色沉淀。有酚羟基存在。碱性环境下加入银氨溶液，或新制Cu(OH)2。若产生银镜或红色沉淀。有醛基－CHO存在。卤代烃中卤原子的鉴定1、步骤(含试剂)：2、现象：3、结论：若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。有－Cl、（－

4、Br、－I）。(1)取少量氯乙烷(2)加氢氧化钠溶液(3)充分振荡或加热(4)冷却(5)加硝酸酸化(6)加硝酸银溶液（1）常见气态有机物四碳及四碳以下的烃及甲醛（2）水溶性知识归纳：典型的物理性质醇、醛、低级羧酸等比水轻：烃、酯、油脂等比水重：溴苯、硝基苯等难溶：易溶：有机物的检验常用试剂1.溴水（或溴的CCl4溶液)2.酸性高锰酸钾溶液3.银氨溶液4.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液5.FeCl3溶液1、溴水（或溴的CCl4溶液)（1）不褪色：烷烃、苯及苯的同系物、羧酸、酯（2）褪色：含碳碳双键及叁键、含醛基的有机物。（还原性物质）（3）产生白色沉淀：苯酚注意区分：溴水褪色：发生加成、取代、

5、氧化还原反应水层无色：发生上述反应或萃取（1）不褪色：烷烃、苯、羧酸、酯（2）褪色：含碳碳双键及叁键、苯的同系物、含有醛基的物质、酚类物质。（还原性物质）3、银氨溶液：—CHO（醛类）4、新制氢氧化铜悬浊液（1）H+（2）—CHO5、三氯化铁溶液：苯酚2、酸性高锰酸钾溶液取2mL乙酸（密度为1.05g/cm3）和2.3mL乙醇（密度为0.79g/cm3）在浓硫酸作用下加热后反应生成2.2g乙酸乙酯，则乙酸、乙醇的转化率为多少？乙酸乙醇71%63%将2.2g该酯置于4L氧气（足量）中点燃，酯完全燃烧。恢复到室温，气体体积减少___________L，将气体经CaO吸收，体积又减少了______

6、______L（所有气体体积均在标准状况下测定）。0.562.24L取该酯2.2g加入100mL0.01moL/LH2SO4溶液，水浴加热一段时间取出，冷却后分液，取出水层在水层中加入0.1moL/LNaOH溶液220mL使酸中和完全，则该酯水解的百分率为多少？80%水解率某饱和一元醛与丙酮的混合物共0.1mol，质量为5.8g，此混合物与足量银氨溶液反应可析出8.64gAg，则该混合物中的醛是CH3CH2CHO某一氯代物1.85g,与足量的氢氧化钠水溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL1mol/L硝酸银溶液时，不再产生沉淀。求：通过计算确定该一氯代物的分

7、子式C4H9Cl