2012-2013学年高中化学 4.4.2《硫酸》同步练习 苏教版必修1.doc

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1、4.4.2硫酸1．下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是(　　)A．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2OB．NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑C．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OD．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O【答案】C【解析】浓H2SO4除具有酸性外，还具有以下三大特性：①氧化性；②吸水性；③脱水性。与S反应表现了它的强氧化性，与NaCl(固体)反应表现出强酸性和它的稳定性，与CuO反应时只表现出它的酸性，只有和FeO反应才表现出它的氧化性和酸性。2．向50mL18mol·L－1H2

2、SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为(　　)A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol【答案】A【解析】n(H2SO4)＝0.05L×18mol·L－1＝0.9mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O看出有2mol浓H2SO4参加反应，被还原的浓H2SO4占一半，即有0.9mol浓H2SO4反应时就有0.45mol浓H2SO4被还原，但实际上并不是这样，因为浓H2SO4随反应的进行浓度变小，当变为稀H2SO4后，则不再与Cu反应了，所以，实际被还原的浓H2

3、SO4应小于0.45mol。故选A。本题应注意浓H2SO4在反应中的浓度变化，只有浓H2SO4才与Cu反应，稀H2SO4不与Cu反应。3．硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于(　　)A．制取盐酸B．精炼石油C．炸药工业D．化肥工业【答案】A【解析】工业上用浓硫酸制盐酸，经济上不划算。4．下列气体，不能用浓H2SO4干燥的是(　　)A．CO2　　　B．H2S　　　C．SO2　　　D．HCl【答案】B【解析】H2S中S元素处于最低价，具有还原性，能被浓H2SO4氧化。5．若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是-2-用心爱心专心(　　)A．冒白雾，混合物温度升高B．产生黄绿色气

4、体C．冒白雾，混合物温度降低D．液体四溅，冒白烟【答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热，使浓盐酸挥发出大量的HCl。6．下列各种反应中有气体产生的是(　　)A．铁片投入冷的浓硫酸中B．红热的炭块投入浓硫酸中C．碳酸钠溶液中滴入稀硫酸D．氯化钡溶液中滴入稀硫酸【答案】BC【解析】B中产生CO2、SO2，C中产生CO2。7．下列关于硫酸性质的叙述中正确的是(　　)A．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性D．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性【答案】CD【解析】C中浓H2SO4氧化性是因→，稀H2SO4氧化性是因H＋→H2。-2-用心爱

5、心专心