专题一 物质的量――T.ppt

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1、专题一物质的量MOL考点1物质的量与阿伏伽德罗常数(2013江苏理综化学)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）A．1L 1mol/L‾1的NaClO溶液中含有ClO‾的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目是3NAC．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC考点2气体摩尔体积（2013全国卷）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子

2、数相等C考点1物质的量与阿伏伽德罗常数1.物质的量是表示__________________________的物理量；符号是____；其单位为摩尔（符号是mol）；使用该单位时，应指明对象，它的对象___________________________________________。含有一定数目粒子的集体n微观粒子如分子、原子、离子、质子、中子、电子等2._____________________________________叫阿伏加德罗常数；符号是NA；单位是________；它与_____________含有的碳原子数相等，约为6.02×10^23单位物质的量的物质所含有的粒子

3、数mol‾10.012kg12C3.________________________________叫物质的摩尔质量；符号是M；单位是g·mol-1；它与1mol物质的质量的区别与联系是_____________________。单位物质的量的物质所具有的质量单位不同，数值相同【拓展】1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n。2、使用摩尔作为物质的量的单位时，要注意摩尔只适用于微观粒子，不适合宏观物质。应用符号表明微观粒子的种类或特定组合。3、阿伏加德罗常数的符号是NA，定义为0.012kg12C中所含碳原子的准确数目，是精确值。6.02×10^23mol‾1只是阿伏伽德

4、罗常数的一个近似值。考点2气体摩尔体积1.________________________________叫气体摩尔体积；用符号Vm表示，单位是L·mol‾1；它的大小与_____________有关，在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约等于_____________。单位物质的量的气体所占的体积温度、压强2.阿伏加德罗定律同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（粒子）22.4L·mol‾13.阿伏加德罗定律的推论——理想气体状态方程各符号的意义及单位相同条件结论公式T、p相同n1/n2=V1/V2T、V相同n1/n2=p1/p2T、p相同ρ1/ρ2=M1/M2【拓展】1

5、、定律及推论适合任何气体，包括混合气体。2、注意标况和非标况，及标况下非气体物质如H2O、SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)HF、CCl4、苯、N2H4（肼）、NO2戊烷及更多碳原子数的烃，在标况下为液态或固态。3、特殊物质的摩尔质量，如D2O、HDO、18O24、某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。5、一些物质中的化学键，如SiO2、Si、P4、金刚石、CO2等。6、某些分子或离子在水溶液中电离或水解，使其数目减少。7、注意常见的可逆反应，如合成氨，Cl2与水的反应、SO2与O2的反应、酯化反应等。8、注意使用22.4L·mol‾1时，气体必须处于标况。9、某些物质

6、的化学键、离子数目等。【例】KHSO4(s)中阴阳离子之比是1:1，熔融态（液态）电离出K+和HSO4‾，溶液中电离出K+、H+、SO42‾【例】Na2O2和Na2S中的阳阴离子之比都是2:1总之，这部分内容考察与阿伏加德罗常数相关知识，对物质的量和物质的量浓度的考查会渗透在相关的计算环节中。同时这部分也是高考热点，因为它考察的范围很广，考点涉及到很多。【例】设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间B.0.1mol的铜与足量浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的体积约为2.24LC.25℃时，

7、pH=3的1.01LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NAD.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，转移电子的数目大于2NAD【例】下列说法不正确的是(    )A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全