化学基本概念复习演示文稿.ppt

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1、本节内容：一、元素化合物相关基本概念体系。二、高考化学基本概念的考试热点归纳。三、高考化学基本概念复习方法指导。HCNOFNaMgAlSiPSCl物质基本概念分类性质变化化学用语结构计量一、元素化合物相关基本概念体系二、高考化学基本概念考试热点归纳如下：1、类别概念中对混合物、氧化物、胶体的考核；2、性质概念中氧化性、还原性、稳定性、酸碱性的考核；3、结构概念中化学键、晶体结构的考核；4、计量概念中NA、Vm的考核；5、化学用语中核素、结构示意图、五式（分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式）离子方程式、氧化还原反应方程式、电极方程式、热

2、化学方程式的正误判断、书写的考核的考核，特别是由题给信息书写陌生方程式的考核。三、复习方法指导：高中化学基本概念内容特点是多、杂、碎；二轮复习中建议采取如下复习方法以提高复习课的时效性：1、将概念进行分类理顺其关系，便于针对性复习2、对概念的理解可采取连线训练法、正误判断法、对比分析法；3、对核心概念的应用可采取以近三年高考真题、高考模拟题为模板进行整合来集中训练4、特别重视由所给信息书写陌生方程式的训练。纯净物混合物化合物单质分散系常见混合物物质1、分类概念化合物离子化合物共价化合物电解质非电解质强电解质弱电解质酸碱盐氧化物作用力离子键共

3、价键金属键极性键非极性键配位键存在范围化学键原子或离子间分子间范德华力某些分子内或分子间氢键X-H….Y2、结构类概念原子范德华力稀有气体分子晶体由共价键原子晶体：Si、金刚石、SiC分子由范德华力氢键分子晶体干冰、冰由离子键离子得失电子离子晶体NaCl、CuSO4·5H2O由金属键金属晶体Cu物质变化有无键断裂和生成物理变化化学变化3、变化类概念化学变化按反应形式按电子得失化合反应分解反应置换反应复分解反应按有机反应特点放热反应吸热反应取代反应按有无离子参加离子反应分子反应按反应进行程度可逆反应非可逆反应按反应热效应加成反应消去反应氧化还

4、原反应非氧化还原反应物质的性质元素的性质物理性质化学性质酸性碱性两性氧化性还原性金属性非金属性漂白性脱水性吸水性吸咐性挥发性溶解性、导电性等（不）稳定性————————————得电子失电子4、性质类概念基本粒子符号物质变化化学式结构式结构简式电子式结构示意图离子符号核素符号最简式（实验式）分子式离子方程式氧化还原方程式水解方程式电离方程式溶解方程式电极方程式进行程度可逆反应方程式完全反应方程式热化学方程式5、化学用语类概念6、计量类概念二：对高考热点概念的理解训练：混合物单质化合物只含一种元素物质胆矾淀粉胶体漂白粉生铁Na35ClNa37C

5、lC2H4O22molNO与1molO2混合FeO.Fe2O3HD物质类别概念连线训练特别提醒：(1)易分析错的混合物：特定组成的混合物（如铝热剂、漂白粉等）、存在平衡的混合物（如NO2、N2O4）、存在同分异构体或同素异形体的混合物（如乙醇和甲醚，氧气和臭氧）(2)易分析错的纯净物：HD、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)、Na35Cl、Na37Cl按天然比例混在一起。(3)油脂不是高分子化合物强电解质弱电解质非电解质HCl氨水NH3•H2O液氨蔗糖BaSO4HF石墨碱石灰(CH3COO)2Pb纯碱特别提醒：1、溶于水能导电的化合物不一

6、定是电解质（如NH3溶于水能导电，NH3是非电解质）。2、导电的强弱不能作为电解质强弱的判断依据。3、熟记有特定组成的物质俗称及化学成分氧化物金属氧化物非金属氧化物氧化物按组成分按性质分成盐氧化物不成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物特殊氧化物Mn2O7Al2O3SiO2Na2OCONO2Na2O2特别提醒；非金属氧化物不一定酸性氧化物，反之亦然；酸酐不一定是氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物吸水性吸咐性难挥发性酸性碱性两性氧化性还原性漂白性脱水性不稳定性挥发性水解(浓)NH3•H2OH2SHClOAl(

7、OH)3胶体(浓)HCl(浓)HNO3FeSO4(浓)H2SO4物质性质类概念连线训练离子化合物共价化合物NH3AlCl3酒精Ba(OH)2Al(OH)3Na2O2H2SO4SiO2BaSO4NH4Cl物质结构类概念连线训练特别提醒：金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物（AlCl3是共价化合物）；非金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（NH4Cl是离子化合物）物理变化分馏分解熔化电解钝化水解升华炭化干馏显色反应焰色反应颜色反应化学变化物质变化类概念连线训练物质结构类概念连线训练离子键配位键极性键氢键非极性键范德华

8、力Na2O2Na2OCH3COONaSiO2HeNH4ClH2O2金刚石氧化反应还原反应失电子反应化合价降低反应氧化剂发生反应负极反应阴极反应得氧反应油脂硬化物质变化类概念连线训