分析化学课后习题.ppt

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1、第一章：概论P206、用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响)?a.滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积（偏低）b.称取Na2CO3时，实际质量为0.1834g，记录时误记为0.1824g（偏低）c.在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管（偏低）d.锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水（无影响)e.滴定开始之前，忘记调节零点（偏高或偏低）f.滴定管旋塞漏出HCl溶液（偏低）g.称取Na2CO3时，少量Na2

2、CO3撒在天平盘上（偏高）h.配制HCl溶液时没有混匀P211-4：要求在滴定时消耗0.2moL/L-1NaOH溶液25～30mL。问应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基准物质，应称取多少克？已知MKHC8H4O4=204.22g/mol-1(1)设滴定消耗0.2moL/L-1NaOH溶液25mL时，对应的基准物质的质量为mmin，滴定消耗0.2moL/L-1NaOH溶液30mL时，对应的基准物质的质量为mmax。mKHC8H4O4=CNaOHVNaOHMKHC8H4O4所以mm

3、in=（0.2×25×10-3×204.22）=1.0gmmax=（0.2×30×10-3×204.22）=1.2g应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)1.0～1.2g(2)已知MH2C2O4·2H2O=126.07g/mol-1mH2C2O4·2H2O=1/2CNaOHVNaOHMH2C2O4·2H2O所以mmin=(1/2×0.2×25×10-3×126.07)=0.3gmmax=(1/2×0.2×30×10-3×126.07)=0.4g应称取基准物质H2C2O42H2O的质量为0.3g～0.4g。1-11：已知在酸

4、性溶液中Fe2+与KMnO4反应时，1.00mLKMnO4溶液相当于0.1117gFe，而1.00mLKH2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.2mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol/L-1NaOH溶液才能与上述1.00mLKH2O4·H2C2O4溶液完全中和？KMnO4与Fe2+的反应和KMnO4与KH2O4·H2C2O4的反应分别为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5KH2O4·H2C2O4+4KMnO4+17H+=20CO2+4Mn2++16H2O+9K+根据反

5、应可得以下物质的量的关系式nKMnO4=1/5nFe2+nKH2O4·H2C2O4=5/4nKMnO4KH2O4·H2C2O4与NaOH的反应为：KH2O4·H2C2O4+3NaOH=KNaC2O4+Na2C2O4+3H2O所以:nKH2O4·H2C2O4=1/3nNaOH已知MFe=55.845g/mol-1,根据KMnO4溶液对Fe的滴定度，计算出KMnO4溶液的物质的量浓度：cKMnO4=（1/5×0.1117×103）/55.845=0.4000mol/L-1根据KMnO4与KH2O4·H2C2O4反应时的反应计量关系，由K

6、MnO4溶液的浓度、体积和KH2O4·H2C2O4溶液的体积，可计算出KH2O4·H2C2O4溶液的浓度：cKH2O4·H2C2O4=(5/4cKMnO4VKMnO4)/VKH2O4·H2C2O4=(5/4×0.4×0.2)/1.00=0.10mol/L-1根据KH2O4·H2C2O4与NaOH反应时的化学计量关系，由KH2O4·H2C2O4溶液的物质的量的浓度、体积和NaOH溶液的物质的量浓度，可计算出NaOH溶液的体积：VNaOH=(3cKH2O4·H2C2O4VKH2O4·H2C2O4)/cNaOH=(3×0.10×1.00)

7、/0.2000=1.5mL1-13:称取大理石试样0.2303g，溶于酸中，调节酸度后加入过量（NH4)2C2O4溶液，使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用浓度为c1/5KMnO4=0.2012mol/L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。已知MCaCO3=100.09g/mol-1。此题为间接滴定法。试样中的CaCO3溶于酸，加入过量（NH4)2C2O4溶液时，Ca2+形成CaC2O4沉淀，过滤、洗净沉淀后，将沉淀重新溶解，再用KMnO4标

8、准溶液滴定沉淀中释放出来的C2O42-，计算钙的含量。滴定反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O根据反应可知;Ca2+～CaCO3～C2O42-～2/5MnO4-所以：nCaCO3=5/2nK