几种离子的检验方法.ppt

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1、离子检验和共存问题大塔初中胡丹几种离子的检验方法向被检溶液中滴入紫色石蕊试液，变红，则有H+①、H+的检验有H+没有H+②、OH－的检验向被检溶液中滴入紫色石蕊试液，变蓝；或滴入酚酞试液，变红，则有OH－③、CO32-的检验向被检验的物质中加入稀盐酸，有气体产生将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。则被检验的物质中有CO32-稀盐酸向被检物中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，④、Cl-的检验再加稀HNO3，沉淀不溶解，则被检物中有Cl-AgNO3溶液稀HNO3向被检物中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，⑤、SO42-的检验再加稀HNO3沉淀

2、不溶解，则被检物中有SO42-BaCl2溶液稀HNO3向被检物中加入NaOH溶液，加热，有气体生成，⑥、NH4+的检验生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有NH4+。湿润的红色的石蕊试纸NaOH溶液所用试剂实验步骤现象结论H+OH－CO32-Cl－SO42-NH4+回顾与练习，完成下表紫色石蕊试液向被检溶液中滴入紫色石蕊试液变红被检物中有H+石蕊试液酚酞试液石蕊试液蓝酚酞试液红向被检溶液中滴入试液被检物中有OH－稀盐酸；澄清的石灰水1加入稀盐酸2气体通入澄清的石灰水有气体产生石灰水变浑浊被检物中有CO32-AgNO3溶液，稀HNO31加

3、入AgNO3溶液有白色沉淀生成2再加稀HNO3沉淀不溶解被检物中有Cl－BaCl2溶液；稀HNO31加入BaCl2溶液有白色沉淀生成2加稀HNO3沉淀不溶解被检物中有SO42-NaOH溶液；湿润的红色的石蕊试纸加入NaOH溶液，加热有气体生成红色的石蕊试纸变蓝被检物中有NH4+1、有两瓶失去标签的溶液他们是稀盐酸和稀硫酸中的一种，如何鉴别？2、如何检验稀盐酸中是否混有稀硫酸？3、如何检验稀硫酸中是否混有稀盐酸？操作简便、现象明显、叙述规范、结论清晰可靠。试一试4、如何检验氢氧化钠溶液中是否混有碳酸钠?5、如何检验溶液是Na2CO3、NaCl的混合液？

4、试一试感悟１当多种离子需要检验时通常顺序为：CO32-SO42-Cl-２检验时要排除干扰离子３检验时更不要带入新的干扰离子４注意所加试剂的量练习１.要检验某NaOH、Na2CO3、Na2SO4混合溶液中是否含有NaCl，方法：可以取少量待测液，加入过量的稀HNO3，目的（）;再加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，目的（　　　　）;最后加入少量（）溶液，若有白色沉淀产生，证明原溶液中有NaCl，否则不含NaCl。2.有一包粉末，可能有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成，现做如下试验：①取少量粉末加水溶解无色

5、透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀HCl，也看不到明显现象，试回答：（1）由试验①可知原粉末中一定没有()由实验②可说明粉末中没有()，实验③证明原粉末中没有()（2）根据上述试验，可得知原粉末中可能有的物质是()练习一.生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存离子共存二.生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与

6、CO32－、HCO3－等不能大量共存。三.生成水：OH－与H＋不能大量共存（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。注意:（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存

7、在。1.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+2.下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－K+、Ba2+、NO3-、Cl-Mg2+、Cl-、Na+、OH－K+、Na+、H＋、OH－CB3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是(  )。(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、Cl－(C)K+、Mg2

8、+、CO32－、SO42－(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－A4.在碱性溶液中，一定能大量共存的离子