实验3-1几种无机离子的检验.ppt

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1、高考大一轮复习·化学—硫酸硫酸根离子的检验非金属及其化合物罗村高中高三化学备课组7/24/2021【本节复习重点】【考纲要求】1、了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2、了解硫的氧化物对大气的污染与防治。1、知道浓硫酸的特性和用途，并能用浓硫酸的强氧化性解释硫酸与金属反应的特点。2、知道检验时的干扰离子及排除方法，会用正确方法检验SO42-。感受高考【2017年高考全国Ⅰ卷10】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（）A.①、②、③中依次盛装溶液、浓

2、H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞，再停止加热D.装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气B干燥剂（吸水性），应放③中作用？体现什么性质？【考点扫描】考点一：浓硫酸的三大特性和用途①吸水性(常用作)a.可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b.不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；较强还原性气体，如等。c.干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：注意：待干燥气体从管通入干燥剂N

3、H3H2S、HI长→Cl2(H2O)→Cl2吸附物质中湿存的水分（H2O）②脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按________的原子个数比脱去生成水的性质，通常有机物会变色。例如：向蔗糖加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并发出有刺激性气味的气体（含有SO2）2：1黑又叫“黑面包”实验③强氧化性（由+6价的元素引起，还原产物一般为）★冷的或常温下的浓H2SO4能使发生钝化（它们表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应）。a．加热能氧化大多数金属，产生气体。写出Cu与浓硫酸共热的方程式并用双线桥分析电子转移情

4、况，并回答有关问题。SSO2Fe、AlSO2Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+2升价，失２e-降价，得２e-每产生1mol气体，转移mol电子；氧化剂：还原剂：。浓硫酸表现的性质。2CuH2SO4强氧化性和酸性b．与非金属的反应：加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O0+6+4+4降价，得2x２e-升价，失4e-若转移4mol电子，共产生mol气体，氧化剂：还原剂：。浓硫酸表现的性质。3CH2SO4强氧化性思考：如何检验产物？（二）硫酸的用途:制取化肥，如

5、磷肥、氮肥；清除金属表面的氧化物；用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。浓硫酸常用作干燥剂、某些反应的催化剂，制取挥发性酸。考点二：SO42-的检验选用试剂；离子方程式.◆归纳：①用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－等干扰；②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干扰。稀HClBaCl2溶液Ba2++SO42－=BaSO4↓待测液—————→正确操作为：取清液—————→加足量盐酸酸化观察有无白色沉淀（判断有无SO42-）滴加BaCl2溶液【巩固练习】1．正误判断，正确打“√”，错误打“×

6、”。(1)(2010年山东卷，14A)稀释浓H2SO4时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H2SO4中()(2)(2010年山东卷，14D)检验溶液中是否含有SO42-时，应取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸()（3）（2017•全国Ⅱ8B）2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值．)()（4）（2014年全国高考Ⅰ卷改编）利用右图所示装置进行下列实验若①②③分别为浓硫酸、蔗糖、溴水，则可得实验结论：浓硫酸具有脱水性、氧化性。（）若①②③分别为稀盐酸、Na2SO3、Ba(NO3)2溶液，则可得实验结论：SO2与可

7、溶性钡盐均可以生成白色沉淀。（）×××√×可能有Ag+干扰2H++Mg=Mg2++H2↑0.2NA若SO2+BaCl2则不反应稀HCl与Na2SO3反应产生SO2，SO2通入③中产生H+、SO32-，然后H+(NO3-)将SO32-氧化成SO42-，从而产生BaSO4沉淀2、下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是（　　）A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子C．加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子D．加入过量

8、HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2