实验3-1几种无机离子的检验 (2).ppt

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1、创设情境？？Zn石墨问题导入导电的液体是什么？它为什么会导电？实验演示：溶液的导电性试剂：浓度相等、体积相等的乙醇溶液、蔗糖溶液、氯化钠溶液、醋酸溶液、盐酸、NaOH溶液、现象：问题：都是溶液，浓度也是一样，为什么有的灯泡亮了，有的不亮，有的比较暗?影响溶液导电性的因素溶液中离子浓度大小溶液中离子电荷高低单位体积溶液中的电荷数几种溶液的导电能力有什么不同？影响其导电能力的因素有哪些？溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。(即离子的浓度和离子所带电荷）在溶液的体积、浓度以及溶液中阴阳离子所带的电荷数都相同的情况下，导电

2、能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。实验现象分析：乙醇溶液、蔗糖溶液中：没有形成大量自由移动的离子NaOH溶液、盐酸、氯化钠溶液中：形成大量自由移动的离子醋酸溶液中：形成自由移动的离子数量较少NaCl溶解的微观过程NaCl在水中溶解和电离的过程图HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋结论：粒子溶于水中时，有些会离解成自由移动的离子，有些会保持分子状态，还有一部分会部分离解成离子。讨论：1、哪些粒子溶于水会离解成离子？哪些会保持分子状态？哪些部分离解成离子？2、粒子溶于水时还会有

3、哪些变化？粒子溶于水的可能性分析：一、溶于水，不反应。包括以下情况：a.在水中离解成离子，比如强酸、强碱、盐b.在水中保持分子状态，比如乙醇等有机物c.在水中部分离解成离子，部分保持分子状态，比如弱酸，氨水。二、溶于水，与水发生反应。a.活泼金属，活泼非金属与水反应生成某化合物b.氧化物与水反应生成某化合物c.某些盐与水的反应电解质与非电解质的定义电解质：溶于水时（或熔融时）能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。比如：酸，碱，盐，金属氧化物、水等；非电解质：溶于水时（或熔融时）自身不能电离出阴阳离子而导电的化合物。比如：非金属氧化物、有机物、氨

4、气等强弱电解质的定义强电解质：溶于水时（或熔融时）能完全电离出阴阳离子而导电的化合物。比如：强酸、强碱、金属氧化物（熔融时）、大多数盐弱电解质：溶于水时不能完全电离出阴阳离子而导电的化合物。比如：弱酸、弱碱、水、极少数盐电离：电解质在水溶液或者熔融状态下离解成阴阳离子的过程。电离方程式：表示这一过程的方程式。电解质的电离方程式书写(1)强电解质:强电解质完全电离，书写时用“=”(2)弱电解质:弱电解质部分电离,书时用“”号电离方程式的书写首先必须判断物质的类别，选择可逆号或等号；多元弱酸的电离是分步进行的多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一

5、步完成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成H2SH++HS-HS-H++S2-Al（OH）3Al3++3OH-电离方程式的书写1、稀硫酸2、硫化钾溶液3、硫酸氢钠溶液4、硫酸铁溶液5、磷酸钠溶液6、硫化氢水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=2H++SO42-K2S=2K++S2-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-Na3PO4=3Na++PO43-NaHSO4=Na++H++SO42-H2SH++HS-HS—H++S2-H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-

6、CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2OOH-+NH4+练习：写出下列电解质电离的方程式NaCl、NaOH、HCl、H2SO4、CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、总结：粒子溶于水可能与水反应，可能发生电离，粒子在水溶液中的行为决定了它们参加离子反应时的形式安徽省示范高中芜湖十二中谢谢大家！