浙江省2013届高考化学一轮复习导航 第1单元第3讲 离子反应课件 新课标.ppt

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1、第3讲离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。2．与非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。3．酸、碱、盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是H＋的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是OH－的化合物；盐是指电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。4．电离方程式的书写H2SO4===2H＋＋HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－(NH4)2SO4===2＋NaHCO3===Na＋＋NaHSO4(溶液)===Na＋＋H＋＋NaHSO4(熔融)==

2、=Na＋＋注意：(1)无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，不能是单质和混合物。金属单质和溶液能够导电，但是既不属于电解质也不属于非电解质；(2)乙醇和蔗糖是常见的非电解质；(3)电解质导电的条件是水溶液中或者熔融状态一种即可。例如氯化氢气体在液态不能导电，但是在水溶液中可以导电，所以氯化氢气体是电解质；再如碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电，但是它没有熔融态，因为加热时碳酸氢钠就分解了，但是它属于电解质。二、离子反应1．离子反应的定义：有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。2．离子反应方程式(1)概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。(2)离子方程式的书写：离子方程式

3、的书写步骤可归纳为四个字：写、拆、删、查。(3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应。3．离子反应条件(1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成沉淀、气体和水(或难溶、难电离和挥发性物质)。(2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合强氧化剂和强还原剂生成　弱　氧化性产物和弱还原性产物。考点一离子方程式的正误判断C例1下列离子方程式正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋==BaSO4↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋＋Ba2

4、＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2OC．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+＋＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋【解析】A项中，Ba2＋与OH－、H＋与的配比错误，正确的是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。B项中，Ba(OH)2过量，少量的NaHSO4中的H＋、必将完全反应，即以化学式的比例(1∶1)参与反应(也就是“少定多变”法)，所以正确的离子方程式是：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。C项与B项类似，Ca(HCO3)2少量，Ca2＋和以化学式的比例(

5、1∶2)参与反应，C项正确。D项是多步反应，过量的氨水能把生成的AgOH溶解，最终生成[Ag(NH3)2]＋，所以D项错误。【方法技巧点拨】正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷平衡(氧化还原反应中得失电子数相等)；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。考点二离子共存例2下列各组离子，能在溶液中大量共存的是____⑧①、H＋、、②K＋、Al3＋、、NH3·H2O③K＋、、、OH－④Na＋、Mg2＋、、Br－

6、⑤Na＋、K＋、、Cl2⑥、Fe3＋、Cl－、SCN－⑦H＋、Fe2＋、、⑧Ca2＋、Al3＋、、Cl－【解析】①中H＋与能反应生成CO2气体，不能大量共存；②中Al3＋与氨水可生成Al(OH)3沉淀；③中与OH－生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存；④中Mg2＋和能发生双水解分别生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；⑤中Cl2具有强氧化性，可将氧化为；⑥中Fe3＋与SCN－发生络合反应，不能共存;⑦中在酸性条件下能氧化Fe2＋，不能共存。【方法技巧点拨】“溶液中离子共存”是高考中很热的一种题型。此题的类型是“题干中没给限定性条件”，只需判断选项中所给离子能否大量共存即可。“溶

7、液中离子大量共存”的判断总则是：离子之间互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件，后看相互反应。通常离子间发生的反应类型有：复分解(如①生成气体、②生成难溶物、③生成弱电解质)、盐的双水解(④)、氧化还原(如⑤)、络合反应(⑥)等。要特别注意隐含条件，如本题⑦中就隐含着：H＋使的氧化能力大增。考点三离子的检验和推断例3现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3C