高三化学第一轮复习优秀课件——元素周期律元素周期表.ppt

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1、第五章第二单元(第一轮复习)元素周期律元素周期表舞阳一高段会立⑴掌握元素周期律的实质⑵掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族)⑶以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。⑷掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。考纲要求一、核外电子运动的描述1、核外电子运动的特征①质量小、体积小、速率高、无固定轨道、带负电。②用“电子云”描述。电子在原子核外空间一定范围内出现，好像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象地称为电子云。1、在含有多个电子的

2、原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：①核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层②原子核外各电子层最多容纳_______个电子。③原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。低升高2n28218322、原子核外电子排布的一般规律我们发现：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化这样的规律。1、核外电子排布呈周期性变化2、原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性变化二、周期表的编排原则按照原子序数递

3、增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行----周期----族三、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：现有26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横行）三、元素周期表的结构族主族副族第Ⅷ族0族主族序数=最外层电子数（纵行）七个，ⅠA～ⅦA,由短周期和长周期元素共同组成的族七个，ⅠB～ⅦB,只有长周期元素组

4、成的族第8、9、10三列元素组成的族稀有气体元素四、元素的金属性和非金属性递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属元素与非金属元素渐变界线图位置性质结构相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性“位”、“

5、构”、“性”理论最外层电子数电子层数（族）纵（周期）横原子序数课堂小练1金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格NaMgAlSiPSCl元素性质变化气态氢化物最高价氧化物对应水化物金属性减弱非金属性增强HClSiH4PH3H2S稳定性增强Cl2O7Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Mg(OH)2NaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4碱性减弱酸性增强2.寻找半导体材料

6、3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素五、元素周期表的应用3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A、16B、26C、36D、46高考考查方式之一对周期表结构的考查2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25DD1、原子35X处于周期表中周期族它的原子核中有个中子80四ⅦA454、A、B两短周期元素，能形成AB2型化合物。已知A的原子序数为n，则B的原子序数可能是（）①n+1②n+2③n+5④n+8⑤n-

7、3⑥n-8⑦n+13A、①②⑥⑦B、①②③⑤⑥⑦C、③④⑤⑥D、③⑤⑥⑦B2、同主族元素原子半径、离子半径大小的比较3、元素原子半径与其离子半径的大小比较NaMgAlO2->F->Na+>Mg2+NaLi++Fe2+Fe3+；SS2->>Na+、O2-、Mg2+、F->4、具有相同电子层结构的离子离子半径大小的比较1、下列排列顺序中，错误的()A、稳定性：PH3＞H2S＞NH3B、水溶液的酸性：