【学海导航】安徽省2012届高中化学（第1轮）总复习 第7章第24课时 化学平衡（1）课件 新人教版.ppt

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1、第七章化学反应速率和化学平衡第课时24化学平衡(1)1判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）混合物体系中各成分的浓度（1）各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡（2）各物质的质量或质量分数一定平衡（3）各气体的体积或体积分数一定平衡（4）总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡化学平衡状态判断2反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）正逆反应速率的关系（1）单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,则v（正）=v（逆）平衡（2）在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC平衡（3）v（A）∶v

2、（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q不一定平衡（4）在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD不一定平衡续表3反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）压强（1）若m+n≠p+q时,总压强一定（其他条件一定）平衡（2）若m+n=p+q时,总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均相对分子质量（Mr）（1）m+n≠p+q,Mr一定平衡（2）m+n=p+q,Mr一定不一定平衡续表4反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）温度绝热情况下，温度一定时（其他不变）平衡体系的密度（ρ）固定容积时，气体密度一定不一定平衡其他体系颜色不再变化平

3、衡浓度商QcQc=K平衡续表5一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），能标志该反应达到平衡的是（　　）A.A、B、C的浓度之比为1∶3∶2B.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCD.混合气体的密度不变C6虽说A、B、C的转化浓度之比为1∶3∶2，但是反应开始时A、B的浓度不知，无法确定平衡浓度比值，A错误；B选项指的都是单一反应——逆反应的速率，在反应过程中不管是否达到平衡都成立，B错误；而C描述的是正逆反应速率相等，故C正确；由于反应容积不变、质量不变，在反应过程

4、中不管是否达到平衡，其密度都是保持不变，D错。7将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）△催化剂8请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强

5、不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变bc（1）bc均为“定”，是判断依据，d为同向速率、e气体的密度始终不变都不能作为判断依据。9（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2c.改变反应的催化剂d.升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？。b10.5g94.7%10（2）提高SO2的转化率即使平衡正向移动，ac无影响，d升高温度向逆向移动。（3）SO2的转化率：×100%=9

6、4.7%。（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量0.9mol×0.05×233g/mol≈10.5g。11化学平衡指数将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）；达到平衡时，c（H2）=0.5mol·L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　）A.9B.16C.20D.2512平衡时:c（NH3）=c（HI）+2c（H2）=4mol·L-1+0.5mol·L-1×2=5mol·L-1，由化学平衡常数定义有，①

7、的平衡常数K=c（NH3）×c（HI）=5×4=20。C13PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（1）写出反应的平衡常数表达式。（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。14PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）2.0010.0=0.200000.1500.1500.1500.0500.1500.150所以平衡常数K==0.45c（起始）（mol/L）c（变化）（mol/L）c（平衡）（mol/L）答案：15

8、1.判断正