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1、典型的离子化合物的晶体结构描述离子晶体结构的三种方法：坐标法：给出单位晶胞中各个原子的空间坐标如在NaCl晶体中，4个Cl－：[(0,0,0)、<1/2,1/2,0>]4个Na＋：[<0,0,1/2>、(1/2,1/2,1/2)]球体密堆法：阴离子紧密堆积，阳离子处于阴离子配位多面体的间隙之中如NaCl晶体：Cl－按FCC密堆，Na＋处于全部的八面体间隙配位多面体及其连接法：对于比较复杂的晶体，用这种方法有利于认识和理解晶体结构。例如：在硅酸盐晶体结构中，经常采用这种方法，但对结构简单的晶体，这种方法反而不一定方便。典型的离子化合物：AB、AB2、A2B3、ABO3、AB2O4型1、A
2、B型NaCl型（岩盐型）rocksaltstructureFCC点阵结构单元Na－ClCl－按FCC密堆，Na＋位于Cl－的八面体间隙，也构成FCC点阵，两套FCC点阵沿1/2<100>方向平移按Pauling规则验证：类似的结构：MgO、CaO、TiC、ZrN、TiN、NaI、BaO、MnO、CdO、CoO等NaCl型（岩盐型）rocksaltstructure(2)CsCl型简单立方点阵可以看成是两个简单立方点阵穿插而成的超点阵，沿1/2<111>方向平移CN＋＝CN－＝8，Cl（0,0,0)、Cs（1/2,1/2,1/2）类似的结构有：CsBr、CsI、TlCl、NH4Cl等(3
3、)ZnS闪锌矿结构（立方）Zincblende,sphaleriteFCC点阵，－ZnSS2-占据FCC的结点，Zn2+占据不相邻的四个四面体间隙CN＋＝CN－＝4，S2-：（0,0,0)、<0,½,½>；类似的晶体有：-SiC、GaAs、AlP等ZnS纤锌矿结构（六方）Wurtzite简单六方点阵，-ZnSS2-占据结点，Zn2+占据图示的6个四面体间隙（1/2的四面体间隙）CN＋＝CN－＝4，S2-：(0,0,0)、(2/3,1/3,1/2)；Zn2+：(0,0,u)，(2/3,1/3,(u-1/2))，u=0.875类似的晶体有：BeO、ZnO、AlN等2、AB2型萤石型（
4、CaF2）结构fluorspar/FluoritestructureFCC点阵Ca2+占据结点，F－占据所有的四面体间隙Ca2+位于F－的六面体中心CaF2熔点低，在陶瓷材料中可用作助熔剂。类似的晶体：ThO2、UO2、CeO2、BaF2、PbF2、SrF2等萤石型（包括反萤石型）结构特征：结构中含有一个较大的空隙，有利于离子的迁移，可作为固体电解质。反萤石型结构Anti-fluoritestructure结构特征：正负离子与萤石型结构正好相反阴离子占据FCC结点，阳离子占据所有的四面体间隙反萤石型化合物：Li＋、Na＋、K＋的氧化物、硫化物、硒化物、碲化物等（A2B型）ZrO2氧化锆
5、Zirconia常温下单斜相，1100℃以上是四方相近似的萤石型结构高温陶瓷材料、固体电解质（燃料电池中使用）、发热体等金红石型结构（TiO2）Rutile简单正方（四方）点阵两个Ti4＋：(0,0,0)、(½,½,½)四个O2－：(u,u,0)、(1-u,1-u,0)、(½+u,½-u,½)、(½-u,½+u,½)u=0.31金红石是TiO2的一种常见的稳定结构，此外TiO2还有板钛矿、锐钛矿晶体结构。金红石在工业生产中也称为钛白粉，是一种重要的电容器材料类似的晶体：PbO2、MnO2、MoO2、GeO2、SnO2、NbO2等3、A2B3型-Al2O3，刚玉（-corundum)
6、简单六方点阵O2－构成HCP结构，Al3＋占据八面体间隙每个O2－同时与4个Al3+形成离子键••••••••••••••••••*有1/3的八面体间隙是空的，Al3+只占据了2/3的八面体间隙Al3+的排布满足一条规则－－同类离子尽可能远离-Al2O3的结构胞：
7、OAAlDOBAlEOAAlFOBAlDOAAlEOBAlF
8、OAAlDOBAlE…O2－总数＝6×1/6＋2×1/2＋3×3＋2×1/3×6＋2＝18Al3+总数＝2×6＝12-Al2O3的用途：常见的陶瓷材料，透明Al2O3陶瓷可用于高压钠灯灯管-Al2O3，刚玉（-corundum)白宝石－－无色红宝石－－掺C
9、r蓝宝石－－掺Fe和Ti绿宝石－－掺Co、Ni和V黄宝石－－掺Ni铁刚玉－－黑色，掺Fe2＋和Fe3＋Al2O3宝石：单晶体4、ABO3型BaTiO3、CaTiO3钙钛矿结构(perovskite)简单立方点阵可看成是较大的Ba2＋和O2－一起构成FCC结构，Ba2＋占据顶点，O2－占据面心；Ti4＋位于O2－的八面体间隙实际上是三类简单立方点阵相互穿插而成的复合点阵（Ba2+、O2－、Ti4+的简单立方点阵)。应用：铁电性，电子陶瓷、电容器材
