价层电子对互斥理论导学案.doc

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1、第二节分子的立体结构价层电子对互斥理论（导学案）学习目标：1、初步认识价层电子对互斥理论2、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构一、复习引入:大家回想我们上节课所学的内容，请大家回忆下CO2，H2O，NH3，CH2O的分子的构型是什么？问题:同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？二、价层电子对互斥理论（自主学习，阅读课本P37面完成下列内容）1、(1)价层电子对之间的结果决定了分子的立体构型，价层电子对互斥模型又称，可用来预测分子的立体构型。(2)价层电子对的种类:和。(3)σ键电子对数等于。(4)中心原

2、子上的孤电子对数的确定：中心原子上的孤电子对数等于。其中a表示b表示x表示2、主族元素的价电子数是指。【例题1】:计算CO2中心原子的孤电子对数：中心原子是，a=b=x=CO2的中心原子孤电子对数是*注:如果价层电子数出现奇数个，要把这个单电子当做电子对（如NO2）3、离子的孤电子对数的计算，请大家阅读课本P38完成下列内容:(小组讨论)对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数离子的电荷数。例如：NH4+中，中心原子是a=b=x=中心原子的孤电子对数为对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数离子的电荷数。例如：CO32-中，中心原子是a=b=

3、x=中心原子的孤电子对数为4、中心原子的价层电子对数等于和之和【巩固练习1】:计算下列分子的价层电子对数(巩固练习2中2-8列）三、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）分子的共价键的电子对以及孤电子对由于相互排斥作用,而趋向尽可能彼此远离，以使彼此之间斥力最小,分子体系能量最低,最稳定。得出结论价层电子对的空间构型价层电子对数目23456价层电子对空间构型三角双锥正八面体2三、分子的立体结构【例题2】:通过计算确定H2O和CO2的VSEPR模型。1、VSEPR模型与分子立体结构的关系：VSEPR模型（能或不能）代表分子的构型，但略去的孤电

4、子对，将剩下的原子连结得到的结构便是分子的立体构型。【巩固练习2】、确定下列微粒的VSEPR模型和立体结构分子或离子中心原子abx孤电子对数σ键数价层电子对数VSEPR模型分子结构CH4NH3H2OSO3BeCl2NH4+H3O+SO42-2、通过上面的结构对比总结出VSEPR模型与分子的空间构型之间关系：练习：按要求填写下表分子式中心原子的孤电子对数中心原子价层电子对数VSEPR模型空间构型CS2PCl3SO32-BF3H2SNO3-四、小结通过本节课的学习我学习到了什么：学完本节课后我还有哪些问题没弄清楚：六、作业2