九年级化学第3单元复习课件.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘复习课1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.通常状况,气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙一、分子（4）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同烧杯A烧杯B现象解释溶液逐渐变红。氨分子不断运动，进入A烧杯中，形成氨水使酚酞溶液变红。溶液不变色。探究分子的运动实验100ml酒精100ml水混合后＜200ml酒精与水混合100mL100mL200mL200mL100mL200mL1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为()A．分子在不断运动B．分子之间有

2、间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小2．将50mL水与50mL酒精混合，所得溶液体积小于100mL，对此现象的解释最科学的是()A．分子之间有间隔B．分子是不断运动的C．分子具有一定的质量D．分子是由原子构成的AA例题3、分子与物质变化的关系物理变化——分子本身不发生改变；化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子2、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子4、化学反应的本质原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子一、分子3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是()A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变C．水分子分解成氢原子和氧原子D

3、．水分子可以保持水的物理性质A例题原子构成分子1、原子——是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。分子与原子的主要区别：二、原子分子与原子的联系：分子在化学变化中可分，而原子不可分原子核核外电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子2、原子结构二、原子我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3D.6B例题1、定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作

4、为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。三、相对原子质量2.定义式:某原子的相对原子质量原子的实际质量(kg)=─────────────碳原子的实际质量(kg)×1/12注意：相对原子质量实际质量，只是一个，单位。不是比值不写三、相对原子质量电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图二、构成物质的微粒-原子3.原子结构示意图元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气

5、体元素二、构成物质的微粒-原子5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系2+11812+1182+17872+1788得到1个电子失去１个电子阳离子阴离子NaNa+ClCl-一、离子1、离子的形成：原子得、失电子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子3.离子符号：阳离子：Mg2+阴离子：Cl－三、离子4.离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷三、离子原子阳离子（+）阴离子（-）失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数

6、<电子数（带负电）5、原子和离子的区别和联系三、离子218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-失一个电子得一个电子6、离子化合物的形成原子：离子：三、离子想一想以上的“钙”、“锌”指的是什么？缺“钙”吃什么好？情景引入1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。注意事项：（1）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。（2）元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。原子——是一种粒子，有种类、个数四、元素5、元素与原子的区别和联系区别：联系：元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数（1

7、）、元素概念建立在原子基础上;（2）、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质四、元素2、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他四、元素3.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写四、元素2345678910HHeLiBeBCNOFNe氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgA