（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题8 第三单元 盐类的水解课时闯关（含解析）.doc

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1、（江苏专用）2013年高考化学总复习专题8第三单元盐类的水解课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应解析：选B。盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋和OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，但水解程度是微弱的，故pH改变不大。2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OH

2、CO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：选C。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。3．下列说法正确的是(　　)A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭

3、火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错；选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，因此不合题意；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，C正确；选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝

4、。4．已知25℃时，0.2mol/L某酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液的pH＞7；等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合后溶液的pH＜7。该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和CH3COONa的混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)＞c(HA)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(A－)D．c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(HA)＞c(H＋)解析：选A。根据

5、题干已知条件，可以确定CH3COOH的酸性比HA的强，NaA的水解程度比CH3COONa的大，因此在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和CH3COONa的混合溶液中，由于均为弱酸强碱盐，溶液一定呈碱性，且c(HA)＞c(CH3COOH)；溶液中盐电离产生的离子浓度均大于c(H＋)，得c(A－)＞c(H＋)。5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)A．某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH、H＋，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol·L－1(NH4

6、)2SO4溶液中：c(H＋)>c(NH)C．0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)5解析：选C。A项，根据电荷守恒，当c(Cl－)>c(NH)时，c(OH－)必小于c(H＋)，错；B项，溶液中，盐的水解是微弱的，不可能出现由水解产生的H＋或OH－的浓度大于由盐电离产生的离子的浓度，错；C项，溶液中阴阳离子所带的正负电荷守恒，对；D项，C

7、H3COONa溶液呈碱性，且题中关系式不符合电荷守恒，错。6．(2010·高考天津卷)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)解析：选B。本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或定性分析问题的能力。A项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4；番茄汁中

8、c(H＋)＝10－4.5mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故二者的c(H＋)之比为：10－4.5/10－6.5＝100，B项正确；AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C项不正确；