浙江省杭州高中11-12学年高一化学上学期期末试题苏教版【会员独享】.doc

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1、杭高2011学年第一学期期末考试高一化学试卷注意事项：1.本卷考试时间90分，满分100分。2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。不能使用计算器。3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;N-14;Cu-64Fe-56Al-27Ca-40Mg-24Si-28Na-23Ba-137一．单项选择题，共24小题，每小题只有一个正确答案，每题2分共48分。1.下列物质属于非电解质的是A.液氯B.氯化氢C.烧碱D.蔗糖2.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.胶体微粒不能穿过滤纸B.有丁达尔现象C.有导电现象D.分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间3.设NA代表阿伏伽德罗常

2、数，下列说法正确的是A．100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4NAB．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA4下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和AlCl3C.NaHCO3和HClD.NaAlO2和HCl5.由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合

3、物中一定含有的金属是A.镁B.铝C.铁D.钠6.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A.Br->I->Fe2+B.I->Fe2+>Br-C.Fe2+>I->Br-D.Br->Fe2+>I-7.实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4•7H29用心爱心专心O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色有较

4、浅的血红色8．将CO2通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是A.澄清的石灰水B.氯化钡溶液C.饱和碳酸钠溶液D.硅酸钠溶液9．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若温度及压强相同，两种气体的密度之比B.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比10.实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A.NaOH溶液B.氨水C.Ba（OH）2溶液D.盐酸11.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年

5、限，之所以有先后，主要取决于　　　　　约6000年前约3000年前约200年前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA．金属的导电性强弱　　B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低　　D．金属的活动性大小12.某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．OH-、K+、Cu2+、NO3-C．K+、S2-、I-、Na+D．K+、SO42-、Na+、NO3-13.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则

6、原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A．2：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：114.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A．铝钠合金是混合物B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出9用心爱心专心D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小15.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是A.道

7、尔顿----电子轨道理论B.卢瑟福----量子力学模型C.波尔----行星绕太阳模型D.汤姆逊----葡萄干面包模型16.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8m