江苏省淮阴中学2012届高三化学寒假作业(七)【会员独享】.doc

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1、高三化学寒假作业(七)选择题(每小题有1-2个正确答案)1、下列各种说法中正确的是()A.凡是能起银镜反应的物质一定是醛B.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的氢原子,醇脱去羟基生成水和酯D.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,它能使紫色石蕊试液变红2、下列离子方程式正确的是()A.实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯乙酸与氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH+OH-CH2ClCOO-+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2

2、O→2C6H5OH+CO32-D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO--+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O3、NA表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1Lmol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NAB.1.8gH218O中含有的中子数为NAC.25℃时,100mLpH=2的HCl溶液中水电离出的H+数目为1.0×10-13NAD.在电解食盐水的实验中,测得电解后溶液的pH为14,则阴极析了的气体的分子数为0.5NA4、下列关于化学用语的理解正确的是()A

3、.35Cl2和37Cl2互为同位素B.原子结构示意图,表示6X或12CC.不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键D.H++OH-=H2O,可以表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式5、某温度下气体反应到达化学平衡,平衡常数。恒容时,若温度适当降低,C浓度增加,下列说法中正确的是()A.增大压强,化宵平衡向右移动,K增大B.该反应的正向焓变为负值C.该反应的化学方程式为:2D(g)+C(g)A(g)+2B(g)D.降低温度,正反应速率增大6、下列实验操作、试剂保存方法,正确的是()A.实验室中,浓硝酸保存在带橡

4、胶塞的棕色细口试剂瓶中;B.制备氢氧化铁胶体时,应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止;4用心爱心专心C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD.用规格为10mL的量筒,量取2.8mL的Na2CO3溶液7、短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大,其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X

5、Y分子间存在氢键,故X2Y比X2W稳定C.X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物,且A2B2均有较强的氧化性D.由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应8、将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2的体积(已经折算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化),则下列说法不正确的是()A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L B.NaOH溶液的体积为2L C.M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)>c(CO32-) D.

6、M、N点对应的纵坐标均大于7填空题9、(I)下列说法中正确的是。A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化E.SO3与CO32-互为等电子体,SO3是极性分子(II)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第

7、________周期第________族;其基态原子的电子排布式为。(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示,它的化学式是,其中Ti4+的氧配位数为,Ba2+的氧配位数为。(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4是晶体。(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以

8、用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有种同分异构体。图1图24用心爱心专心(Ⅲ)(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取杂化。(2)

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