江苏省淮阴中学2012届高三化学寒假作业（一）【会员独享】.doc

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1、高三化学寒假作业（一）提醒：请将选择题答案写在题号前面1．下列有关表述正确的是A．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇B．乙烯的最简式：CH2C．如图球棍模型的结构简式为：D．醛基的电子式：2．化学上常用类比的方法预测许多物质的性质。如根据H2+Cl22HCl推测：H2+Br2=2HBr。但有的时候类比反而会得出错误的结论，下列各组类比中，正确的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．Na和Cs是同一周期的元素，所以可以由NaCl晶体的空间构型类推CsCl的空间结构C．Fe3O4可表示为

2、FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3D．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；3．在给定条件的溶液中，下列离子一定能大量共存的是A．含有大量ClO—的溶液中：K＋、H＋、I－、SO32—B．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3―C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－D．水电离出来的c(H+)＝10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+4．

3、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①28gN60（结构如右图）单质中含有的N－N键个数为3NA②常温常压下，22.4LN2气体的分子数小于NA③在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为8NA④13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA⑤标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA⑥标准状况时，11.2L乙烯、乙炔的混合物中σ键数目为5NAA．①②④B．①③④C．③④⑤D．①③④⑤⑥5．下列实验设计合理，且能达到目的的是A．①用于实验室制取并收集氨气B．②用于实验室制取少量NO

4、2并收集C．③用于实验室制取并检验生成的氨气D．④用于将Fe+2Fe3+=3Fe2+设计为原电池6．下列实验设计能够成功的是实验目的实验方法5用心爱心专心A证明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，向1mL0.1mol/LMgCl2中加入2mL0.2mol/LNaOH，再加2滴0.1mol/LFeCl3B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强D获得BaSO3沉淀将SO2和NO2一起通入BaCl2溶液中7．下列关于离子浓度大小比较判断正确的是A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c

5、(CH3COOH)B．将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合，若c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)，则一定a＜bC．若NaHA溶液呈酸性，则溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液任意体积比混合时均有：c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)8．根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知

6、，t3时采取升高反应体系温度的措施D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时由CO和H2O开始建立平衡的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量9．一工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）： 已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。②IV中的电解反应式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2O==MnO2＋Zn＋2H2SO4。5用心爱心专心（1）A中属于还原产物的是___________，（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是

7、__________________；C的化学式是______________。（3）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是__________，__________。（4）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是________________。10．以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化。其反应式如下：CH4(g)+1/2O2(g)＝CO(g)+2H2(g)；ΔH＝-35.6kJ·mol－1。则该反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

8、有研究认为甲烷部分氧化的机理为：①CH4(g)+2O