高中化学《氧化还原反应》教案6 新人教版必修1.doc

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1、第三节氧化还原反应教材分析氧化还原反应的中学化学的一个重要的内容，新旧教材都有这一部分内容。新教材的内容标准是：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。删除了从化合价变化多少、电子转移多少去分析、去表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，难度大大降低了。让学生在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质。教学过程思考与交流学生1.请列举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反的分类标准。2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？教师（以

2、木炭还原氧化铜为例，对以上两个问题进行评析。）同学们刚才举出的实例是以得失氧为标准的。氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。思考与交流1.请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H2↑点燃S+O2SO2CuO+H2Cu+H2O师生互动2.是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？不只是得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，在反应过程有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。但如CaCl2+Na2CO3

3、=CaCO3↓+2NaCl反应前后元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，为什么氧化还原反应的元素化合价会发生变化呢？这需要从微观的角度来认识原子核外电子的运动情况，认识电子的转移与氧化还原反应的关系。教师展示多媒体素材：NaCl的形成过程；HCl的形成过程。学与问什么是氧化剂、还原剂？什么是氧化反应、还原反应？形成性练习2用心爱心专心1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请举例说明。2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原

4、反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。3.氧化还原反应的实质是____________。元素的化合价升高，表明该元素的原子________电子；元素的化合价降低，表明该元素的原子_________电子。4.在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2↓D.CaCO3CaO+CO2↑5.通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用

5、的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。2用心爱心专心