高中化学《氧化还原反应》同步练习6 新人教版必修1.doc

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1、氧化还原反应一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·威海模拟)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是(　　)A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐解析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化．答案：D2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)A．CO＋H2OCO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2解析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价

2、降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2.答案：A3．(2009·上海高考)在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②解析：①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化．②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原．③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素化合价没有发生变化．故选A.答案：A

3、4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4解析：根据氧化还原反应的规律，NaClO2中的化合价有部分升高，有部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故选B.7用心爱心专心答案：B5．(2010·东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，

4、它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是(　　)A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2.生成1molHNO3转移2mol电子，所以生成0.2molHNO3转移0

5、.4mol电子．NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2.答案：D6．(2010·潍坊模拟)根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S.答案：A7．(20

6、09·全国卷Ⅱ)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：因为还原性Fe2＋>Br－，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入过量Cl2时发生反应

7、：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时发生后一个反应，当0.5a

8、价数目)．答案：B9．在