元素周期表中的几个规.doc

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1、元素周期表中的几个规律现在使用的元素周期表，是由一百多年前俄国化学家门捷列夫编制，近百年来经许多化学工作者门逐步修改、充实、完善发展而成的，其组合之精巧，分区之明晰，包容之完备，达到了前所未有、至今尚无突破的高度和谐与统一，她是化学发展史上的一座丰碑，是化学的大厦，元素的宫殿，通向未来的桥梁，其中蕴涵着许多奥妙和规律发现和掌握其中的一些规律，不仅可加深对她的认识，而且还可以解决许多化学中的问题。下面，介绍周期表中的几个规律。规律1：个位数相同各族的族序数及其所处的纵行编号以及103号以后的原子序数的个位数均相同（注意第VII族和0

2、族有特殊之处）。练习1：2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstade，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（） A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素 C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素规律2：氢化物有界线若从第VA与VIA之间左右隔开，则书写元素氢化物的化学式时，左（右）边元素的元素符号仍写在左（右）边。练习2写化学式：碲化氢砷化氢硅化氢氢化钠氢化钙。规律3：阴、阳有定位电子层结构相同的离子，“阴上阳下、阳左阴右，荷大序大径小。

3、”即阴离子元素在上一周期，阳离子元素在下一周期；阳离子元素在左边，阴离子元素在右边；离子所带电荷（按正负数比较）越大，其原子序数也越大，但半径越小。练习3：A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的阴离子分别为A2-和C-，B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（） A.原子序数A>B>CB.离子半径A2->C->B2+ C.原子半径C>B>AD.原子最外层电子数C>A>B规律4：对角可论性主族元素中，左下右上对角的两元素，左下（右上）对角的两元素的金属性（非金属性）较强；左上右下对角的两元素的性质相似。练习4

4、：已知锂和镁在周期表中处于对角位置，二者及其化合物的许多性质相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是（） A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂，而不是过氧化锂 B.碳酸锂受热很难分解 C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大 D.锂可以与氮气化合生成氮化锂规律5：已知价和可算元素若已知非金属（除H外）元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和（或绝对值之差）为a，则 主族序数=（a+8）/2练习5：已知元素X的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，在其最高价氧化物中的质量分数为40%，则X的元素符号为。规律6：族、序、价奇偶性一致原子

5、序数为奇（偶）数的元素所处的主族序数及其主要化合价亦为奇（偶）数（N元素例外）。练习6：短周期的金属元素A与非金属元素B能形成化合物A2B3，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是（） A.m+3B.m+4C.m+11D.m-5规律7：知序可速算主族 （1）2—9号：族序数=原子序数-2 （2）10—56号（20号、49号除外）：个位数+十位数+1=同族中较小的原子序数。若仍为两位数，可继续按此式计算，直至为一位数时按（1）式计算。 （3）81—88号：分别与31—38号元素同主族。即先减去50后再按（2）式计算。练习7：原子

6、序数为52的元素位于周期表的族规律8：前n周期元素总数等于第n周期最后稀有气体元素的原子序数练习8：已知氙为第五周期最后一种元素，它的原子核内有个质子。规律9：族、期数决定元素的数目和性质除氢元素外，第m主族含有（m-2）种非金属；第n周期含有n种主族金属和（7-n）种非金属，含有（n+1）2/2（n为奇数时）或（n+2）2/2（n为偶数时）种元素，含有“总数-8”种过度元素；m/n>1者为非金属，且比值越大非金属性越强，m/n=1者为金属，且一般具有两性，m/n<1者为金属，且比值越小金属性越强。练习9：第五周期共有种元素，种金

7、属，种非金属，种过度元素，种主族金属。规律10：序差等于一定的元素数目（1）同族序差：除IA和IIA外，同族上下相邻两元素的原子序数之差，等于下面元素所在周期的元素数目；而IA和IIA则等于下面元素所在周期的元素数目。（2）同期序差：同周期IIA与IIIA两元素的原子序数除相差1外，还相差该周期所含过度元素的数目（即相差1、11、25等数）。练习10.（1）原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（除镧系、锕系和零族外）（）A.4xB.4x+6C.4x+10D.4

8、x+14（2）若某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期IIIA族元素的原子序数为（）A.x+1B.x+8或x+18或x+32C.x+1或x+10或x+14D.x+1或x+11或x+25c=b+8规律11：知三角序和可算元素对于2～21号元素，若