高三化学元素周期表及规.doc

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1、[创设情境]1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3．了解元素、核素和同位素的含义。4．了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。[学习任务]考点一　元素周期表1．原子序数对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________2．元素周期表(1)编排原则：①按____________递增顺序从左到右排列；②将____

2、______相同的元素排成一横行，共有____个横行。③把____________相同的元素按___________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号1234567元素种数0族元素原子序数86不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素(3)族18列，16个族主族列序121314151617族序号副族列序345671112族序号第Ⅷ族第________共3列0族第______列(4)分区①分界线：沿着元素周期表中___________

3、___与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。3．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共1

4、5种元素。(3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。考点二　元素周期律1．定义元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。2．实质元素原子________________________的结果。3．具体表现形式项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐____逐渐____电子层数____逐渐____原子半径逐渐____逐渐____离子半径阳离子逐渐____阴离

5、子逐渐____r(阴离子)__r(阳离子)逐渐____性质　化合价最高正化合价由____→____(O、F除外)负化合价＝__________相同最高正化合价＝________(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐　　非金属性逐渐　　金属性逐渐____非金属性逐渐____离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____气态氢化物稳定性逐渐____逐渐____最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐　　酸性逐渐　　碱性逐渐__

6、__酸性逐渐____考点三　元素周期表和元素周期律的应用1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素2．预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2____Al(OH)3，Ca(OH)2____Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)；(2)推测未知元素的某些性质。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____色固体，

7、与氢____化合，HAt____稳定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。3．启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在________________________附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素__________________，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在__________中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。[本节知识体系]：[自主检测]（一）基础知识判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×

8、”(1)同周期主族元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小(　　)(2011·天津，2B)(2)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强(　　)(2011·天津理综，2C)(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低(　　)(2011·天津理综，2D)(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7(　　)(2011·安徽理综，11B)(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强(　　)(2011·四川理综，8D)(6)HF、HCl、HBr、HI的热稳定