分析化学实验2.doc

分析化学实验2.doc

ID:56193016

大小:75.00 KB

页数:8页

时间:2020-03-19

分析化学实验2.doc_第1页
分析化学实验2.doc_第2页
分析化学实验2.doc_第3页
分析化学实验2.doc_第4页
分析化学实验2.doc_第5页
资源描述:

《分析化学实验2.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库

1、太原师范学院设计性实验报告题@:Zn2Mg?+混合液中各组分含量的测定课程名称:分析化学实验姓名:学号系另IJ:化学系专业:化学班级:指导教师(职称):实验学期:2012至2013学年第一学期Zn2Mg2+混合溶液各组分含量的测定(系别;化学系,专业:化学,班级,学号)摘要通过用Zn2Mg?*混合溶液中各组分的含量。掌握标定EDTA标准溶液的方法,学会用双指示剂法进行混合离子的含量测定,掌握分步滴定的原理与条件。其中Z『+、Mg2+均可与EDTA形成稳定的络合物,_!!两者Ka之比大J*10,固可分步滴定

2、。lgKznY~lgKMgY>6,故可单独滴定Z『+,以二甲酚橙为指示剂,六次甲基四胺一HC1为缓冲溶液。用NH3-NH4CI缓冲液调节PH为10.0左右可滴定Mg%,以锯黑T为指示剂。该方法简便易行,基本符合实验要求。关键词Zn2Mg2+混合溶液,双指示剂法,指示剂1引言常用的测定方法有两种。第一种方案是双指示剂法:即取一份混合溶液加入六次甲基四胺—HC1缓冲液5ml(或六次甲基四胺5ml,HCllml)控制PH=5.5,再加入3滴二甲酚橙滴定至亮黄色,加NH3-NH4C1缓冲液调节PH=10.0加入2滴E

3、BT滴定至蓝色。此方法简便易行,但终点误差大。第二种方案是差减法:移取一份混合液,用NH3-NH4C1缓冲液调节PH=10.0,EBT为指示剂测定Z『+、Mg并总量;取相同体积混合溶液加入六次甲基四胺一HC1缓冲液控制PH=5.5,XO为指示剂,测定z『+的量本实验采用第一种方案进行Zn2混合溶液中各组分含量的测定。(本方法的相对误差约为0.1%,在误差耍求范围之内)2实验原理2.1O.Olmol.LXEDTA标准溶液的标定ZnSO,7H,0为易制的纯品,空气中不吸水,容易保存,摩尔质量大,是较好的基准物质Z

4、n2++Y4_=ZnY2_EDTA的浓度为:CeDTA二niznSg/(MznS04*Vedta)X1000(mol/L)2.2混合溶液的测定原理X0在PH〈6时呈黄色,PH>6.3时呈红色,而它与Z『+、Mg"形成的络合物为紫红色,故在用六次甲基四胺一HC1缓冲液控制PH=5.5作指示剂。此时lgKZnY-lgKMgY>6>可先滴定Zi?+用EDTA标准溶液滴定溶液由紫红变为亮黄色。Mg2+在PH为10.7时开始沉淀,用NH3-NH4C1缓冲液调节PH=10.0,Z『+形成络合离子,不干扰Mg2+的测定,用E

5、BT为指示剂,用EDTA滴定至溶液由红色变为蓝紫色为终点。Czn2+二(CV)DETAI/V样液阳二(CV)DETA2/V样液滴定完毕后,计算各组分的含量。3实验用品3.1仪器:全口动电光分析天平,碱式滴定管(50ml),电子秤,称量瓶,玻璃棒,洗瓶,药匙,移液管(20mL),6个锥形瓶(250mL),烧杯,胶头滴管,玻璃棒,容量瓶(250ml),滴定台架,吸耳球3.2药品:试样溶液(Zn2+>Mg2+混合试液),ZnS047H20(s),二甲酚橙指示剂,EBT指示剂,六次甲基四胺一HC1缓冲溶液(PH二5.5

6、),NH3-NH4C1缓冲液(PH=10.0)4实验步骤4.1O.Olmol/LEDTA标准溶液的标定在分析天平上用称量瓶中称取0.6-0.75g的ZnSO;7H20(s)于烧杯中,加蒸馄水在使其完全溶解,定容于250ml容量瓶中,充分摇匀,用已配好的0.01mol/LEDTA溶液滴定,待锥形瓶中溶液颜色由红色变为亮黄色,且半分钟不退色即为终点。平行测定三份,记录数据并根据消耗EDTA溶液的体积计算EDTA标准溶液的浓度(相对平均偏差<0.2%)4.2混合液中各组分含量的测定4.2.1Z『+含量的测定用移液管平

7、行移取三份20.00mL混合液分别置于250mL锥形瓶中,加六次甲基四胺一HC1缓冲溶液5ml,3滴二甲酚橙指示剂,充分摇匀,用O.Olmol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈现亮黄色,并持续半分钟不褪色即为终点,记录所用DETA溶液的体积.再加入NH3-NH4C1缓冲液调节PH=10.0加入2滴EBT,充分摇匀,溶液呈红色,用O.Olmol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈现蓝紫色,并持续半分钟不褪色即为终点,记录所用EDTA溶液的体积,平行测定三份,计算各组分的浓度,要求其相对偏差不大于02%.4.3实验完毕后

8、,将仪器洗涤干净,废液回收到废液桶中,整理好实验台,并登记实验数据。5实验记录及数据处理项目123H1称竄瓶+ZnSO4.7H20/g11.1728M称量瓶+剩余ZnSO4.7H2o/g10.5360mZnSOd.71120/g0.6368Vedta初读数/mL0.000.000.00Vedta终读数/mL18.4118.4318.35Vedta/mL18.4118.4318.35Ce

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。