离子典型例题.docx

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1、离子典型例题　　例1：有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和：B元素的原子的最外层电子数比次外层多4个；C元素的原子核内没有中子；D元素的阳离子的核电荷数比A元素的阴离子的核外电子数少6，则：　　（1）A元素的阴离子结构示意图为_________。　　（2）B元素的原子结构示意图为_________。　　（3）C元素的名称为_________。　　（4）D元素的原子核内有_________个质子。　　选题角度：考查核外电子排布规律的相关知识。　　思路分析：A元素为S，，第一层与第三层电子数之和为8，等于第二层电子数，B为O，，即最外层上

2、的电子数比次外层（第一层）多4个。C为H，没有中子的元素只有氢，D为Mg，因为，，D的质子数＝18－6＝12。　　A元素的阴离子结构示意图为；B元素的原子结构示意图为；C元素的名称为氢；D元素原子核里有12个质子。　　启示：解本题的关键是对核电荷数1号～18号的各元素的原子核外电子的排布要熟练。其中原子核中没有中子的元素是氢原子的一种。　　例2：有X、Y、Z三种元素，X原子核有12个质子，X同Z可形成，其中Z原子的核外电子数比X原子核外电子数多5，Y元素的单质是同等条件下所有气体中最轻的。求：　　（1）写出元素符号：X_________，Y_________，Z_________。　

3、　（2）这种化合物为_________化合物。　　（3）X、Y、Z三种元素中，_________两种元素可以形成共价化合物。　　思路分析：本题的突破口为“X原子核内有12个质子”，由此推知其为镁原子，最外层电子数为2。又由于原子核内质子数等于原子核外电子数，再据题意可推知Z原子为氯原子，其最外层电子数为7，这样镁原子与氯原子结合为，正好符合，且其形成由镁原子失去2个最外层电子，而由两个氯原子分别获得一个电子而形成稳定结构，这是一种离子化合物。因为Y元素形成的单质是最轻的气体，这种元素是氢，氢元素可以与氯元素形成共价化合物。　　解答：　　（1）Mg、H、Cl。　　（2）为离子化合物。　

4、　（3）X、Y两种元素可以形成共价化合物。　　启示：（1）判断某元素的名称应抓住质子数这个关键。若已知某原子的核外电子数也就等于知道了其质子数，因为在原子中有：质子数＝核电荷数＝核外电子数；（2）活泼金属与活泼非金属可通过得失电子而形成离子化合物，非金属与非金属间可通过共用电子对而形成共价化合物。