离子反应 典型例题

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1、离子反应典型例题例1下列离子方程式中不正确的是[]A．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB．铁与足量稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．澄清的石灰水跟盐酸反应：H+＋OH-＝H2OD．亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：解析根据是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对；应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理．检查各选项，A、C、D正确．B错．答案B例2在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是[]解析此题隐含条件是酸性的，即有大量H+存在，无色透明溶液．A选项，因Ag+＋C

2、l-＝AgCl↓(不溶于水及稀酸)，Ag+和Cl-不能共存，B选项能共存，C组因S2-＋2H+＝H2S，故S2-不能在酸性溶液中大量存在，D能共存．答案A、C例3根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正确的化学方程式．(1)Cu2+＋S2-＝CuS↓CuCl2＋Na2S＝CuS↓＋2NaCl(2)Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑Zn＋H2S＝ZnS↓＋H2↑(4)Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2AgCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag(5)H+＋OH-＝H2OH2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O解析(2)是错误的．因为H2S是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在

3、，不能写为H+．正确的方程式为：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑(用稀H2SO4亦可)程式为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑(或用其他可溶性碳酸盐，酸可用硫酸、稀硝酸等强酸)(5)是错误的．因为H2S是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在，不能写作H+．正确的方程式为：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(用其他强酸与强碱反应亦可，但不能用Ba(OH)2和H2SO4反应)小结离子方程式不仅可以表示一定物质间的反应，也可表示同一类型的反应．但在解题时一定要考虑物质在水溶液中的存在形式．例4选择常用仪器，用较简便的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．要求画出简单的

4、实验装置图，并写出实验操作步骤．解析由于氢氧化钡和硫酸可发生如下离子反应：Ba2+＋2OH-＋时，溶液中自由移动离子浓度发生了变化，根据溶液中自由移动的离子浓度的变化，可证明该反应是否是离子反应．因此，可设计溶液的导电性实验来证明是否发生离子反应．答案(1)按如图所示把装置连接好．(2)将一定体积的氢氧化钡溶液或稀硫酸加入烧杯中，将稀硫酸或氢氧化钡溶液加入酸式或碱式滴定管中．(3)接通直流电源，发现灯泡明亮．因为氢氧化钡或硫酸在溶液中电(4)将滴定管中的稀硫酸或氢氧化钡溶液逐滴加入烧杯中的溶液里，发现灯泡由明亮变暗，直至不亮．继续滴加稀硫酸或氢氧化钡溶液，灯泡由暗变亮．由灯泡的明暗变

5、化可知溶液中离子的浓度发生了变化，从而证明氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．例5(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式________________．(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式________．解析本题考查离子方程式书写．与通常离子方程式书写考查相比，本题注重了“量”方面的要求．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性．这时OH-恰好将溶液