浙江省宁波市北仑中学2020学年高一化学上学期期中试题（1班）.doc

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1、浙江省宁波市北仑中学2020学年高一化学上学期期中试题（1班）考生须知：1．全卷分第Ι卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。2．请将班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。3．相对原子质量：C-12O-16Ca-40第Ι卷一、选择题（本题共20小题，共40分。每小题只有一个正确答案）1．+1028下列有关化学用语表示正确的是A.Ne和Na＋的结构示意图均为B.质量数为37的氯原子C.二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br的电子式：2．能用键能大小解释的事实是A.稀有气体化学性质很稳定B.硝酸易挥

2、发，而硫酸难挥发C.氮气的化学性质比氧气稳定D.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态3．钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是A.电子从碳转移给铁B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C.正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D.钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe—3e-=Fe3+4．取3mL5mol·L-1H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确的是A．2min内，v(H2O2)=2mol·L-1min-1B．MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率C．升高温度或增大H2O

3、2的浓度，均能加快H2O2的分解速率D．若将5mol·L-1H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍5．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和

4、元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．－44.2kJ·mol－1　B．＋44.2kJ·mol－1　C．－330k

5、J·mol－1D．＋330kJ·mol－18．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．用排饱和食盐水法收集氯气9．下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半径：Cl->Na+>F-C．热稳定性：HF>H2O>PH3D．还原性：Cl-

6、lB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小11．最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH＞0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大D．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小12．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示

7、正确的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393kJ·molˉ1B．C+O2=CO2ΔH＝－393kJ·molˉ1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝+393kJ·molˉ1D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·molˉ113．下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是14．反应2A(g)2B(g)E(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温15．短周期主族元素X、Y、

8、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说