天津市和平区2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

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1、天津市和平区2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版温馨提示：本试卷包括第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷选择题（共30分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35．5一、本卷共15小题，每题2分，共30分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是()。A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。

2、下列关于化学反应的说法中，正确的是()。A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞3．反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0．4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．4mol·L-1·S-1，则这段时间为()。A．0.1sB．2.5sC．0.5sD．10s4．下列有关反应热的说法中正确的是()。A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大

3、小没有必然联系B．中和热△H=-57.3kJ·mol-1，所以l.00L1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使得的值偏大D．在101KPa时，lmolCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热5．在密闭容器中，进行A与B反应生成C的可逆反应，且反应速率分别用，且之间有以下关系：。则此反应可表示为()。A．A+BCB．A+2B3CC．3A+BCD．A+3B2C6．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示

4、该反应的热化学方程式正确的是()。A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-142．9kJ·mol-1B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H=-285．8kJ·mol-1C．2H2+O2=2H2OH=571．6kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-285．8kJ·mol-17．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()。A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度8．反应3H2(g)+N2(

5、g)2NH3(g)H=-46.19kJ·mol-1,关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是()。A．随温度升高K增加B．随压强升高K增加C．随温度升高K减小D．随压强升高K减小9．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是()。A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小C．C的百分含量可能比原来平衡时大D．A的转化率一定比原来平衡时大10．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混

6、合物在混合气体中的百分含量(B％)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是()。A．B．C．D．11．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ·mol-1C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量

7、最少的是()。A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)12．已知充分燃烧乙炔(C2H2)气体时生成lmolCO2(g)和0.5molH2O(l)时，并放出akJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()。A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)H=-4akJ·mol-1B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=2akJ·mol-1C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ·mol-1D．