山西省吕梁育星中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、山西省吕梁育星中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试卷满分100分，考试时间：90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．以下能级符号正确的是(　　)A．4sB．2dC.3fD.1p2.下列说法中正确的是(　　)A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3s2表示3s能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数

2、依次增多3.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理4．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　　)A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的电负性逐渐增强5．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)A．1B．3C．4D．66．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是(　　)A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D

3、．5s25p47．下列说法正确的是(　　)A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ39．具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是(　　)A．1s22s22p62s23p2B．1s22s22

4、p63s2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p410．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)A．原子半径：BeN>S>PD．气态氢化物的稳定性：NH3

5、电子最后填入的能级是s能级或d能级12.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似13.下列说法中正确的是（）A所有的电子在同一区域里运动B能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D同一原子中，1

6、s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多14.Pb2+离子的价电子结构是（）A6S2B6S26P2C5S25P2D5S25P25d106S215.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(  )A 四周期ⅦB族B 五周期ⅢB族C 六周期ⅦB族D 六周期ⅢB族16.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.元素的第一电离能：A>B>D>C

7、第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、判断下列说法正误，对的打“√”错的打“×”（12分）17.任何能层的s能级上的电子能量相同。（）18.分子中只含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）19.各能层的能级数等于其所处的能层序数。（）20.只有非金属原子间才能形成共价键。（）21.电负性是相对的，所以没有单位。（）22.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）23.能层序数大，能级的能量一定大。（）24.离子化合物中一定不含有共价键。（）25.“电子云”的描述中小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出

8、现机会的多少。（）26.只含非金属元素的化合物一定是共价化合物。（）27.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不同的。（）28.周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数。（）三.填空题（40分，每空2分）29.（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号是；B的元素名称是。（2）D原子的电子式是；C