山西省吕梁育星中学2020学年高二化学下学期月考试题（三）（无答案）.doc

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1、吕梁育星中学2020学年第二学期月考（三）试题高二化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试卷满分100分，考试时间：90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．以下能级符号正确的是(　　)A．4sB．2dC.3fD.1p2．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A．CaF2、SiO2B．干冰、冰C．MgO、HC1D．P4、BN3．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①金刚石②氯化钠③干冰④汞A．④②③①B．③①②④C．④②①③D．③④②①4．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（）A．简单立方堆积，

2、空间利用率最高B．体心立方密堆积，空间利用率最高C．晶胞中配位数为12的金属一定是六方最密堆积D．晶胞中配位数为12的金属，空间利用率最高5．在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示。该晶体中Al的配位数是（）A．5B．4C．3D．16.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理7．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　　)A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的电负性逐渐增强8．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　

3、　)A．1B．3C．4D．69．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是(　　)A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p410．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、ns2np1和ns2np4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ311．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)A．原子半径：BeN>S>PD．气态氢化物的稳定性：NH3

4、O2C.SO2D.BF313.Pb2+离子的价电子结构是（）A6S2B6S26P2C5S25P2D5S25P25d106S214.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(  )A 四周期ⅦB族B 五周期ⅢB族C 六周期ⅦB族D 六周期ⅢB族15．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。已知，Al2H6的球棍型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下列有关说法正确的是（）A．Al2H6分子中H显+1价B．Al2H6所形成的晶体是离子晶体C．Al2H6分子中存在σ键和π键D．Al2H6的燃烧产物为氧化铝和水16．从CsCl的晶胞截取部分重复结构如图。已

5、知，CsCl晶体密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)A．NA·a3·ρB．C．D．第Ⅱ卷（非选择题，共72分）二、判断下列说法正误，对的打“√”错的打“×”（10分）17.任何能层的s能级上的电子能量相同。（）18.分子中只含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）19.各能层的能级数等于其所处的能层序数。（）20.只有非金属原子间才能形成共价键。（）21.两种分子的杂化方式一样，但是分子构型却不一定相同。（）22.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）23.“电子云”的描述中小黑点的疏密表示电子在核外空间

6、单位体积内出现机会的多少。（）24.非极性分子一定不含极性键。（）25.只含非金属元素的化合物一定是共价化合物。（）26.周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数。（）三.填空题（每空2分，共42分）27．（12分）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得铜锰氧化物CuMn2O4．而铜锰氧化物在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO），甲醛可以在氢气和催化剂的作用下被还原生成甲醇（CH3OH）。①Mn2+基态的电子排布式可表示为______。②根据价层电子对互斥理论，推测NO3-的立体构型为______（用文字

7、描述）。③甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为，1mol甲醛分子中σ键的数目为______，C、N、O第一电离能从大到小顺序为______。28.（12分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族，X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相同，T的一种单质在空气中能自然。请回答下列问题：（