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时间:2020-06-21
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1、山东省日照莒县第一中学2020学年高二化学3月月考试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Al-27P-31第Ⅰ卷(选择题,共50分)一.本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一项符合题目要求。1.下列化学用语中,对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是A.B.:HeC.1s2D.2.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB.1个乙醇分子中存在8个共用电子对C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D.PCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s2
2、2s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①4.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素原子序数可能为A.a-4B.a+5C.a+7D.a+45.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理6.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF
3、5—CF3,下列关于SF5—CF3的说法正确的是A.分子中既有σ键也有π键B.所有原子在同一平面内C.分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D.0.1molSF5—CF3分子中含8mol电子7.下列说法中正确的是A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C.右图表示ns能级的原子轨道图D.3d3表示3d能级有3个轨道8.下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键④化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都
4、存在配位键⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A.①③B.②③C.②⑤D.③⑤9.不能用化学键的牢固程度解释的是A.金属Na熔沸点高于金属KB.非金属性N>P,但是单质活泼性:氮气<白磷C.相同条件下,NH3在水中的溶解度大于PH3D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高10.下列几种氢键:①O—H…O,②N—H…N,③F—H…F,④O—H…N,其强度由强到弱的排列顺序是A.③①④②B.①②③④C.③②①④D.①④③②11.下列说法正确的是A.在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B.三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃
5、,在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体C.Na3N与NaH均为离子化合物,都能与水反应放出气体,且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D.SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子12.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶格能的是A.Na+(g)+Cl−(g)→NaCl(s)ΔH1B.Na(s)+Cl(g)→NaCl(s)ΔH2C.2Na+(g)+2Cl−(g)→2NaCl(s)ΔH3D.Na(g)+Cl(g)→NaCl(s)ΔH413.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体的结构时得知:在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相
6、对原子质量最接近于下列数据中的A.32B.120C.150D.18014.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写为CxK,其平面图形如图所示,x的值为A.8B.12C.24D.6015.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A.元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
7、C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZO2是极性键构成的非极性分子16.下列关于等电子体的说法中,正确的是A.N2与CO不属于等电子体,故它们的熔沸点、溶解度相差较大B.PO43-与SO42-不属于等电子体,故结构不相似C.NO2-与O3属于等电子体,故NO2-为O2的同素异形体D.苯与硼氮苯(路易斯结构式如右上图)属于等电子体,故硼氮苯中含有大π键17.下列说法中不正确的是( )A.ABn型分子中,
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