人教版高中化学第二册(必修+选修)硝酸 同步练习.doc

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1、硝酸同步练习一、选择题1．关于硝酸化学性质的叙述中正确的是（）A．浓、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制取H2S气体D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色2．在pH=1的溶液中，可能有NO3-、I-、Fe2+中的一种或几种，滴入含MnO4-的溶液中，紫色很快褪去，由此推断溶液（）A．有I-，可能有NO3-B.有Fe2+，可能有NO3-C.有I-或Fe2+或二者兼有D.含NO3-3.下列物质受热分解只能生成一种气体的是（）A．CaCO3B.NH4ClC.N

2、H4HCO3D.浓HNO34．下列物质既能与酸反应又能与碱反应，且水溶液中既存在水解平衡，又存在除水外的电离平衡的是（）A．H3PO4B.Al(OH)3C.NaH2PO4D.(NH4)3PO45．某二价金属跟HNO3反应时，所消耗的金属与HNO3物质的量之比为2︰5，则反应中惟一的还原产物可能是（）A．N2B.N2OC.NOD.NO26.某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗掉1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是（）A．+1B.+2C.+3D.+47．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量

3、浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（）A．0.15B.0.225C.0.35D.0.458．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）A．28.2gB.56.4gC.64.2gD.72.6g9．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是（）A．B.C.D.10．将NO3-+Zn+OH-+H2O——NH3+Zn(OH)2-

4、4配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．2B.4C.6D.811．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．0.02gB.8.51gC.8.26gD.7.0

5、4g二、实验推断题13．实验室进行某项实验的装置如下图所示：实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮的红色；②生成物A能使无水硫酸铜粉末变蓝色；③镁带能在另一生成物B中燃烧生成一种固态物质C，C与A反应生成碱性物质D和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体E。试回答下列问题。（1）虚线方框内应选的干燥装置是（填标号）。（2）A的分子式是，B的分子式是。（3）在制气体NH3的装置中，固体NaOH的作用是。（4）写出下列反应的化学方程式：①NH3与灼热的氧化铜反应。②C与A反应。14．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸的反应产物不同，实验现象

6、也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：①检查装置的气密性；②；③；④；⑤；⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）。（2）推入氧气或空气的目的是。（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是；另一同学提出溶液呈“绿色”是C

7、u2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）：。15．由两种短周期元素组成的固体X常温下有下列转化关系。已知A、B、C、D均为中学常见的无机物，A常温下为气体，B为白色沉淀。（1）若B既可以溶于强酸溶液，又可以溶于强碱溶液，则X的化学式为，反应C→D的化学方程式为。（2）若A为10电子分子，Y为BaCl2溶液，则X的化学式为，反应D→B的离子方程式是。三、计算题16．超细氮化铝粉末被广泛用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往

8、含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）.①上述反应的化学方程式为；②该样