人教版高中化学第一册必修离子反应 练习解析.doc

《人教版高中化学第一册必修离子反应 练习解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、离子反应练习解析1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（）A.H2CO3、Ba(OH)2、K2S、H2SO4B.C2H5OH、NH4Cl、FeCl3、Cu(OH)2C.CH3COOH、NH3·H2O、H2O、H2CO3D.HCl、BaCl2、KOH、KNO3解析：大多数盐类，强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。题中NH4Cl、FeCl3、HCl、BaCl2、KOH、KNO3等在水溶液里能全部电离成离子，都是强电解质。在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质是弱电解质，主要有弱酸、弱碱、水等，题中H2CO3、CH3COOH、NH

2、3·H2O、H2O、Cu(OH)2都是弱电解质。而C2H5OH属于非电解质。答案：C2.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OB.过量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2OC.铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+====2Fe3++3CuD.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2++SO====BaSO4↓E.磷酸钡和稀硫酸的反应：BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2OF.铁跟稀硫酸的反应：Fe+2H+====Fe2++H2↑解析：选

3、项A错。因醋酸是弱电解质，书写离子方程式时应该写成分子式。正确的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。选项B错。因CO2是过量的，可将生成的CaCO3沉淀转化为易溶于水的Ca(HCO3)2，所以正确的离子方程式应为：OH+CO2====HCO。选项C错。因Fe跟CuSO4溶液反应时，Fe被Cu2+氧化成Fe2+，而非Fe3+,所以违背反应事实。正确的离子方程式应为：Fe+Cu2+====Fe2++Cu。选项D错。因只注意BaSO4为难溶物，而忽略了Cu2+与OH-的反应，Cu(OH)2为难溶性弱碱，

4、正确的离子方程式应为：Cu2++SO+Ba2++2OH-====Cu(OH)2↓+BaSO4↓。选项E错。因忽略了生成的硫酸钡是不溶性物质。正确的离子方程式应是：BaCO3+2H++SO====BaSO4↓+CO2↑+H2O。选项F正确。答案：F3.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（）A.K+、Ag+、NO、Cl-B.Ba2+、Na+、CO、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NOD.H+、K+、CO、SOE.Al3+、Fe3+、SO、ClF.K+、H+、NH、OH-分析：关于离子在溶液中能否大量共存的问题，是考查学生对不同离子间是否发生离子反应的判

5、断能力，对常见相互间能发生反应的离子要熟练掌握。A组中，Ag+和Cl-不能大量共存，能生成难溶性物质：Ag++Cl-====AgCl↓B组中，Ba2+和CO不能大量共存，能生成难溶性物质：Ba2++CO====BaCO3↓C组中，Mg2+和OH-不能大量共存，能生成难溶性物质：Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓D组中，H+与CO不能大量共存，能生成挥发性物质和难电离物：2H++CO====H2O+CO2↑E组中，各离子能在溶液中大量共存，不发生离子反应。F组中，NH与OH-，H+与OH-不能大量共存，反应生成难电离物：NH+OH-====NH3·H2O

6、，H++OH-====H2O答案：E4.（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。（2）在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，请写出此步反应的离子方程式：。分析：在书写离子方程式之前，应认真分析发生的离子反应，反应物硫酸氢钠是强电解质，它溶于水发生全部电离：NaHSO4====Na++SO+H+，氢氧化钡也是强电解质：Ba(OH)2====Ba2++2OH-。两溶液混合时发生怎样的离子反应呢？审题时，必须注意题中带点的字，第（1）小题要求写出氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性的离子方程式，说明两者反应时物质的量之比为2

7、∶１，即2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，改为离子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。第（2）小题强调写出在反应后的中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液的离子方程式，即Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，本质为Ba2++SO====BaSO4↓。答案：（1）2H++SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O(2)Ba2++SO====BaSO4↓