新人教版高中化学必修1离子反应 同步练习2

《新人教版高中化学必修1离子反应 同步练习2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、离子反应同步练习1.下列离子方程式中正确的是A.在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO====BaSO4↓C.在澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳OH－＋CO2====HCOD.在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液Ca2＋＋HCO＋OH－====CaCO3↓＋H2O2.下列离子方程式不正确的是A.氨气通入稀硫酸溶液中NH3＋H＋====NHB.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2＋CO＋H2O====2HCOC.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3＋＋3AlO＋6H2O====4Al(OH)3

2、↓D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－====3Cl－＋ClO－＋H2O3.下列离子方程式中正确的是A.碳酸钠溶液中滴入酚酞试液后显红色CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B.偏铝酸钠溶液中加入适量醋酸AlO＋H2O＋CH3COOH====Al(OH)3＋CH3COO－C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至恰好沉淀完全Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO====BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD.将H2S气体通入CuCl2溶液中Cu2＋＋S2－====Cu2S↓4.在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是A.NH、NO、Al3＋、Cl

3、－B.Na＋、AlO、K＋、NOC.MnO、K＋、SO、Na＋D.K＋、SO、HCO、Na＋5.由水电离出的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，可能大量共存的是A.AlO、SO、Na＋、K＋B.Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－C.Ba2＋、Cl－、Na＋、H2POD.K＋、Cl－、I－、Fe2＋6.写出下列反应的离子方程式(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀

4、时为止，写出反应的离子方程式。在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀其反应的离子方程式为。在上述溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式。7.某无色稀溶液(透明)，仅由下列离子中若干种组成，该溶液与铝作用放出氢气，试分析下列离子中H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO，可能有哪些离子存在于此溶液中：第一种情况，该溶液中可能有离子。第二种情况，该溶液中可能有离子。8.Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。现

5、有浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸，再无其他试剂。检验CuO经H2还原所得到的红色产物是否含有碱性氧化物Cu2O，简述如何用最简便的实验方法，写出相应的离子方程式。9.在含有Na＋、Mg2＋、HCO、SO的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n(Na＋)∶n(Mg2＋)∶n(HCO)∶n(SO)＝2∶1∶2∶1(1)向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为。(2)充分加热(1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有，完全反应后溶液呈色，有关离子反应的方程式为：。参考答案1.C2.D3.BC4.

6、A5.AD6.(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO====BaSO4↓(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO====BaSO4↓＋H2OOH－＋H＋====H2O(3)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO====2BaSO4↓＋2H2O＋AlOAl3＋＋3AlO＋6H2O====4Al(OH)3↓7.因此溶液与铝作用放氢气，说明既可能是强酸性溶液又可能为强碱性溶液，若为强酸性溶液可能含有H＋、Cl－、Ba2＋(但一定不含NO，因在酸性条件下NO具有氧化性与Al反应不放氢气)。若为碱性溶液可能含有：OH－、Ba2＋、NO、

7、Cl－。8.在还原产物中加入稀H2SO4(不能选择其余物质因具有氧化性)，若发现溶液变蓝色，证明产物中含Cu2O；Cu2O＋4H＋====Cu2＋＋Cu＋2H2O。△9.(1)因溶液加酚酞后呈淡红色说明此溶液呈碱性，是因为HCO水解的原因即：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(2)放出气体，溶液变浑浊，红色加深；红；Mg2＋＋2HCO====Mg(OH)2↓＋CO2↑。