鲁科版必修2高中化学化学键教案.doc

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1、化学键【考点透视】一、考纲指要1．理解有关化学键、离子键、共价键概念，了解配位键、金属键等概念2．掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。3．掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影二、命题落点1．对于原子得失电子后形成的微粒的考查，如例12．结合化学性质，利用元素在周期表中相对位置关系进行求解，这也是高考中出现率较高的题型，如例2【典例精析】例1：判断并写出下列微粒符号：  （1）含18个电子的阳离子________________

2、_________________；  （2）含18个电子的阴离子_________________________________；  （3）含18个电子的化合物分子_____________________________。（4）含18个电子的单质分子.解析：10电子微粒和18电子微粒是经常考查的题型，其思维方法是首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴阳离子或氢化物分子，另外，18电子微粒可由两个9电子微粒合并而得是一个重要的方法。答案：（1）K

3、+、Ca2+、PH4+（2）Cl-、S2-、O22-（3）SiH4PH3H2SHClC2H6N2H4H2O2CH3OHCH3FCH3NH2NH2OHNH2F等等（4）ArF2例2：AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+B2→C    ②B2+X→Y+AB2+H2O  ③Y+C→AB2+Z Z有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________（2）用电子式表示AB2的形成过程    

4、    ____（3）写出反应②的化学方程式_______________解析：AB2型离子化合物中，三个电子层结构完全相同的阴阳离子的电子总数是54，说明每个离子电子数是18，则AB2只能为CaCl2，再知道Z有漂白作用，则全题迎刃而解。答案：（1）CaCl2Ca（OH）2Ca（ClO）2（2）Ca∶+2（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【常见误区】1．由金属元素和非金属元素间形成的化学键不一定是离子键。如AgCl、ACl3等都是共价键，它们是共价化合物2．

5、由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如H++OH-=H2O3．由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。如NH3＋HCl=NH4Cl4．有化学键被破坏的变化不见得是化学变化。HCl溶于水、NaCl的熔化等都有化学键破坏，但属于物理变化。5．用化学键的强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性

6、质与H-X无关。【基础演练】1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca（OH）2     B．H2O2    C．Na2O    D．MgCl22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （）A．溶于水    B．熔点较高   C．水溶液能导电   D．熔融状态能导电3．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华       B．溴蒸气被木炭吸附  C．酒精溶于水       D．HCl气体溶于水4．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，

7、形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低                         B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中                       D．M形成+2价阳离子5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 （）A．C60是一种新型的化合物                  B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质  D．C60中的化学键只有共价键6．1999年曾报道合成和分

8、离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+正离子共有34个核外电子             B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1          D．化合物N5AsF6中F化合价为－17．下列各组物质中，都是共价化合物的是 （）A．H2S和Na2O2   B．H2O2和CaF2C．NH3和N2   D．HNO3和HClO38．A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：①B2+