高中化学 《化学键与化学反应》教案6 鲁科版必修2

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1、《化学键与化学反应》教案(文科)[教学目标]：1知识与技能：了解化学键含义及离子键和共价键的形成；化学反应中物质变化的实质；化学键与能量之间的密切联系；化学反应中能量变化的主要原因2过程与方法：以某一化学反应为背景，用讨论、猜想、对比的方法学习化学键，从而更好的认识物质构成、能量变化和化学反应的本质。3情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从微观角度认识化学反应，培养学生想象力和分析推理能力，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。[本课时内容重、难点]：化学键、离子键、共价键本质的理解；吸热反应、放热反应。[教学方法]：讨论、比较、讲解、探究、练习等。[教学手段]：多

2、媒体[课时计划]：1课时：化学键与化学反应中的物质变化；化学键与化学反应中的能量变化[教学过程][引入]：自学习化学以来，以接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。其实在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。[板书]：第一节化学键与化学反应一、化学键与化学反应中的物质变化[讲解]：水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。[板书]：1.化学键：相邻原子间强的相互作用[投影]：水分解时分子中化学键变化情况示意图。[板书]：化学反应中物质

3、变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。[引入]：氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。[板书]：2化学键的类型[板书]：共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。[归纳]：一般情况下，非金属元素原子间形成的是共价键。[投影]：金属钠、Cl2、NaCl、与它们的微观结构示意图。[板书]：离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。成键元素：活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子间易形成离子键。[板书]：3化学键与物质构成离子化合物：含有离子键的化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物。[随堂练习]：1下列物质中，既含有离子键，

4、又含有共价键的是（）AH2OBCaCl2CNaOHDCl2２.下列说法中不正确的是（）Ａ在共价化合物中也可能含有离子键。Ｂ两个非金属原子间形成的化学键一定是共价键。Ｃ含有共价键的化合物不一定是共价化合物。Ｄ含有离子键的化合物一定是离子化合物。[板书]：4化学键与能量变化发生化学反应的同时伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热量变化。（注：也有表现为光能或电能的变化）[实验]镁条与盐酸的反应；氢氧化钙与氯化氨晶体混合反应。[结论]镁条与盐酸的反应有热量放出，氢氧化钙与氯化氨晶体混合反应需要吸收热量。[板书]化学反应中的热量变化反应热：反应过程中放出或吸收的热都属于反应热1、放热反

5、应：有热量放出的化学反应2、吸热反应：吸收热量的化学反应3、（1）常见放热反应：酸碱中和反应、燃烧反应、置换反应、绝大多数化合反应（2）常见吸热反应：铵盐与碱的反应、碳与CO2、水蒸气的反应、绝大多数分解反应，[过渡]化学反应中能量变化的本质是什么？[总结]1、微观结构：断开化学键→吸收能量；形成化学键→放出能量化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的本质原因2、宏观表现：（1）反应物总能量>生成物总能量为放热反应（2）反应物总能量<生成物总能量为放热反应注：（1）反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应时是否需要加热、反应类型是否为分解或化合反应、是否易发

6、生等无必然联系。（2）一个反应是否易发生与许多因素有关，放热反应在常温下也不一定易发生。［课堂总结］：总结本节课重难点。［课后作业］：课本P38第1、2、3、4题。