宁夏平罗中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）（通用）.doc

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平罗中学2020学年度第二学期第一次月考试卷高一化学　　　　　　　　　第Ⅰ卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Mg24Fe56选择题：本题共23小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。1．最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含有的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素2．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种副族元素D．铟原子最外层有3个电子3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（）A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼4.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是()A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH5．最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是()A．1.8g18O2的物质的量是0.05molB．0.1molH218O中所含的中子数约为6.02×1023C．0.2mol18O2的体积约为4.48LD．18O2的摩尔质量为36g·mol-16．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④ 7．下列说法正确的是（）A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能C．石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑8．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．氯化铁溶液用于铜制印刷线路板制作9．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤10．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（  ）A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存12．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是　（）A．Be、Na、AlB．B、Mg、S C．O、P、ClD．C、Al、P13．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)。A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4B．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定C．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜XD．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是()A．45g水中含有的水分子数是2.5NAB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NAD．1molNH4+中含电子数目为11NA15．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是(　　)①NaHCO3 ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④Al   ⑤(NH4)2CO3A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性17．有人认为在元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　　)A．NaHB．H3O＋C．HFD．H2O2 18．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　)A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+519．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．XH4B．XH3C．H2XD．HX20．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是()A．Tl+最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Ag+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强化学反应与离子方程式评价A.将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确B.Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒C.NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O错误，产物应该是Al(OH)3D.Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O正确21．下表中对离子方程式书写的评价正确的是()22．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是()A．原子半径：X＞YB．原子序数：X＞YC．离子半径：Y＞XD．a=b+m-n23．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2第II卷（非选择题共54分）24．(8分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是。(3)图示反应用化学反应方程式表示为。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。25．(10分)下表是元素周期表的一部分，针对表中①到⑩10种元素，填写下表空白： 列周期121314151617181①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是．(均填化学式)(2).最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是(填元素符号)，写出它的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式．(3).③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是(用离子符号表示)．26．(8分)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。A．C2B2B．DB2C．E2D．C2DB3（2）化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________＞________(填离子符号)。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为________________(按由左到右的连接顺序填写)；②制取E2气体所发生的反应的化学方程式：。 27．(16分)某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中与盐酸反应最剧烈。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为。Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。干燥管D的作用是。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由。因此应在B、D之间增加一个盛有足量(选填下列字母)A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是。28．(12分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题：（1）原子核内的中子数为。（2）硼元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　　。（3）的原子半径__________的原子半径（填“大于”或“小于”）。（4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______（填“强”或“弱”）。（5）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：2LiBH4+2HCl=2LiCl+B2H6+2H2该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显－1价。请回答下列问题。LiBH4中硼元素的化合价为；该反应的还原剂为；4molLiBH4完全反应后共失去_____mol电子。