贵州省盘县二中2020学年高二化学上学期半期考试【会员独享】.doc

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1、贵州省盘县二中2020学年高二上学期半期考试（化学）试卷满分：100分考试时间：90分钟第一卷：选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填到第二卷的答题卡中。）1、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度2、下列关于反应热的表述正确的是（）A.当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+0.5O2(g)====CO(g)的反应热为110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5k

2、JC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO33、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定4、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A.v(H2)=0.3mol·L-1·mi

3、n-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.4mol·L-1·min-15、对已达化学平衡的下列反应:2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6、一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)

4、3C(g)达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1molA，同时生成3molCB．容器内每减少1molA，同时消耗3molBC．混合气体总的物质的量不变D．容器内的气体密度不再改变9、在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（气）＋B(气)2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速度为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（）A.3.6molB.1.2molC.2.8molD.2.4mol10、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3

5、(g)△H＜0。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：A.加入催化剂V2O5B.恒温、恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3D.升高温度11、某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)。C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

6、。D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。12、当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时，下列叙述正确的是（）A．SO2浓度变大　　　B．平衡向左移动　　　C．SO3的质量分数变大　　D．容器内混合气的平均相对分子质量变大13、在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA+nB＝pC。t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.25mol/L。则m∶n∶p应为（）A．4∶5∶2B．2∶5

7、∶4C．1∶3∶2D．3∶2∶114、应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（）A．T1P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1

8、的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1B．2C．3D．416、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mo