高中化学方程式 氧化还原半反应素材.doc

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1、氧化还原半反应1．氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。[解析]负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2+2OH--2e→2H2O2．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应，Cu-2e＝Cu2+；还原反应，Fe3++e＝Fe2+。(式中e为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO拆写成两个半反应式：氧化反应：_______________

2、______________________________还原反应：_____________________________________________[解析]氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3-，NO2-e+→NO3-为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2-e→NO3-+2H+最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2-e+H2O→NO3-+2H+得电子后的还原产物是NO，NO2+2e→NO为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2+2e+2H+→NO最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2+2e+2H+→NO+H2O3．一种新型燃料电池，以多孔镍

3、板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。[解析]负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“-3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子。C2H6-14e→2CO32-因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O。C2H6+18OH--14e→2CO32-+12H2O4．将Ag2O+Zn+H2O＝＝2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应式。若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____________。[答]负极：Zn-2e+2OH-＝Zn(OH)2正极：Ag2O+

4、2e+H2O＝Ag+2OH-镀有Ag2O的银棒5．常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为：2NH4++2e＝2NH3↑+H2↑产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2++4NH3＝Zn(NH3)42+2MnO2+H2＝2MnO(OH)请写出包括Zn(NH3)42+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。[答]2Zn+4NH4++4MnO2→Zn2++Zn(NH3)42++4MnO(OH)6．锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为

5、4Li+2SOCl2→4Li++4Cl-+S+SO2。写出其正极反应方程式。[答]2SOCl2+4e→4Cl-+S+SO27．铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb+PbO2+2SO42-+4H+→2PbSO4+2H2O。写出其负极和正极反应方程式。[答]Pb-2e+SO42-→PbSO4PbO2+2e+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O8．镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2写出其负极和正极反应方程式。[答]Cd-2e+2OH-→Cd(OH)2NiO(OH)+e+H2O→Ni(OH

6、)2+OH-