高中化学必修化学反应速率.doc

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1、化学反应速率教学目的使学生了解化学反应速率的概念及其表示方法。使学生了解改变化学反应速率的意义。使学生理解（了解）浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。4．使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响教学难点运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。知识重点1浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2化学反应速率的概念及其表示方法。教学方法对比法、讨论法、归纳

2、法教学过程教师活动学生活动引入化学反应有快慢吗？请举例说明。化学反应的快慢可用速率来表示吗？你觉得和物理学上的速率有什么不同？讨论观看演示实验讲解一、化学反应速率1、概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。2、数学表达式：V=△C/△t=△n/V×△t3、单位：mol/（L.s）、mol/（L.min）、mol/（L.h）单位时间单位体积内反应物或生成物物质的量（摩尔）的变化。）思考得出结论讲解注：（1）化学反应速率是指某段时间内的平均速率而非瞬时速率。（2）表示化学反应

3、速率时要指明具体物质。（3）同一反应中，用不同物质表示速率时，数值可能不同，但意义相同。其速率之比等于方程式中的系数比。如：aA+bB=cC+dD则VA：VB：VC：VD=a：b：C：d讲解二影响反应速率的条件内因:反应物自身的性质外因:浓度压强温度催化剂其它原因阅读课本得出结论讲解二、条件对化学反应速率的影响阅读课本P35~37，注意几个概念：1、化学反应的过程2、活化分子3、有效碰撞问题：增加活化学分子的有效途径有哪些？1、浓度对化学反应速率的影响[实验2—1]结论：当其它条件不变时，增大反

4、应物浓度，可增大反应的速率；反之，减小反应物浓度，将减小反应的速率。原因：活化分子总数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增加总结讲解2、压强化学反应速率的影响对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积（Ｖ）与压强（Ｐ）有何关系？一定量的气体，当增大压强，其体积将怎样变化？反应物的浓度呢？反应速率呢？结论：在其它条件不变时，对有气体参加的化学反应，若增大压强，则可增大反应速率；若减小压强，则可减小反应速率。观看实验注：如果参加反应的物质是固体、液体或者溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而

5、对它们的浓度改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。原因：活化分子总数有效碰撞次数化学反应速率讲解3、温度化学反应速率的影响思考：1、使用电冰箱的主要目的是什么？答：通过降温，减缓食品的变质速率，防止腐烂。结论：温度升高，化学反应一般加快。通常，温度每升高10度，反应速率增大到原来的2-4倍。原因：活化分子百分数，反应速率讲解4、催化剂化学反应速率的影响现象：加MnO2的反应快，产生大量气泡。方程式：2H2O2＝2H2O+O2原因：由于催化剂的作用，所以反应加快。结论：催化剂可有效地改变反应

6、的速率。原因：催化剂能改变反应所需的活化能。讲解除温度、浓度、压强（限气体）、催化剂外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散速率、溶剂、固体的表面积等均会影响反应的速率。例：煤粉的燃烧比煤块快得多溴化银见光很快分解。小结：影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加 增加 不变 增加  加快增大压强增加 增加 不变 增加 加快 升高温度不变 增加 增加 增加 加快 使用催化剂不变 增加 增加 增加 加快 课堂练习1.下列

7、说法正确的是（）A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.对任何反应,增大反应物浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可加快反应速率。思考：2、对于I2（气）+H2（气）2HI（气）反应采取下列措施，反应速率如何改变？（1）缩小体积。（2）保持体积不变，通入惰性气体He。（3）保持压强不变，通入惰性气体He。答（1）速率增大。（2）速率不变。（3）速率减小。3.下列措施肯定能使反应速率增大的是()A.增大反应

8、物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂4、甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分中减少2molA，则两容器中的反应速率是（）A.甲快B.乙慢C.相等D.无法判断5、把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸反应的速率最大的是（）A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2moL/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液5、100mL6mol/L的H2SO4与过量Zn粉