高中化学《离子反应》学案3 新人教版必修1.doc

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1、第二节离子反应学案（三）【学习目标】巩固离子方程式的书写，掌握离子共存问题，复习溶解性表。导学过程：1、常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。常见物质的溶解性口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。解释：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O溶，Ca(OH)2微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的是：NH3·H2O难电离，所以在离子方程式

2、中不能拆开。）钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO3）；铵盐（NH4XX）全溶碳酸盐，只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶，其余碳酸盐（XXCO3）不溶盐酸盐（XXCl），只有AgCl↓（不溶）硫酸盐（XXSO4），只有Ag2SO4↓BaSO4↓CaSO4↓2、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）如2Fe2+＋4Cl—＋Cl2＝2Fe3+＋6Cl—删后得到离子方程式为：④查：利用守恒（包括元素

3、种类、原子个数守恒）和守恒检查正误3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示的离子反应。▲4、快速判断离子方程式正误的方法：（看几看，不用将整个离子方程式写一次）①看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），如：判断Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl—是否正确？②看化学式的拆分是否正确如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑是否正确？③看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑是否正确？◆5、离子共存问题：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则

4、这组离子就不能大量共存。不能共存的离子组有：【1】发生了复分解反应（生成↓或↑或H2O或弱电解质）规律：（一）、常见能生成↓的离子有：1、生成酸（只有1个↓）：H+与SiO32-得H2SiO3↓白色2、生成碱（常见的↓有）：3、生成盐（常见的↓有）：Cu2+与OH—得Cu(OH)2↓蓝色Ag+与Cl—得AgCl↓白色Al3+与OH–得Al(OH)3↓白色Ba2+与SO42—得BaSO4↓白色Fe3+与OH—得Fe(OH)3↓红褐色Ca2+与CO32—得CaCO3↓白色Fe2+与OH—得Fe(OH)2↓白色Ba2+与CO32—得BaCO3↓白色Mg2+与OH—得Mg(

5、OH)2↓白色（二）、常见能生成↑的离子有：H+与CO32—，H+与HCO3—，H+与S2—，H+与SO32—（三）、常见能生成H2O的离子有：H+与OH—，H+与CO32—，H+与HCO3—，H+与SO32—（四）、常见能生成弱电解质的离子有：NH4+与OH—生成弱碱氨水NH3·H2OCH3COO—与H+生成弱酸醋酸，H+与ClO—生成次氯酸HClO●审题时应注意题目中隐藏的条件：1、无色透明即：不能存在Cu2+或Fe2+或Fe3+或MnO4—离子2、酸性溶液、PH﹤7（或＝1、2等）……，题目有H+存在3、碱性溶液、PH﹥7（或＝13、14等）……，题目有OH—

6、存在4、溶液能与铝反应放出氢气，表示该溶液可以是酸、也可以是碱5、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。达标检测：1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42―====BaSO4 ↓  表示的是（）       A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A、H+、Na+、SO、Cl-B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-C、A

7、l3+、H+、ClO—、Br—D、H+、Fe2+、SO、NO3-3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—４、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—知识拓展：课堂新坐标P32实践创新