高中化学 专题四第二单元生产生活中的含氮化合物4 硝酸的性质（侧重基础） 苏教版必修1.doc

《高中化学 专题四第二单元生产生活中的含氮化合物4 硝酸的性质（侧重基础） 苏教版必修1.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、苏教版必修1专题4第二单元生产生活中的含氮化合物3硝酸的性质（侧重基础）一、选择题1．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()①氯水②氨水③浓硝酸④硝酸银⑤烧碱A.①②③B.①③④C.①③D.②⑤2．（05年南京三测）下列关于浓硝酸的叙述正确的是()A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气3．下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓HNO3的是()A．AlB.SnC.CuD.Pt4．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓

2、盐酸5．0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是()A．0.3molB．0.6molC．0.4molD．0.2mol6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3-、C1-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-7．（06年高考·上海）下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl3②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部8．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备

3、过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为()A．30％B．63％C．70％D．无法计算9．(06高考广东)等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液二、填空题10.下列各反应表明了HNO3的什么性质？①NaNO3(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑_____________。②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________。③C+4HNO3(浓)====

4、4NO2↑+CO2↑+2H2O_______________。④Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+CO2↑+H2O_____________。⑤4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑_____________。11．在浓硝酸中加入铜片：(1)开始反应的化学方程式为：。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式：。待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：(用离子方程式表示)。12.工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：甲方案：铜+浓HNO3—蒸发结晶乙方案：铜+稀HNO3—蒸发结晶丙方案：铜氧化铜蒸

5、发结晶你认为________方案最好，理由是____________________________________。13．为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答（1）反应一段时间后，会出现什么现象。（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象。（3）写出生成NO的离子方程式。三、计算14．在100mL3mol／LHNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后

6、溶液质量增加了2.64g。对反应后溶液中H+的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。苏教版必修1专题4第二单元生产生活中的含氮化合物3硝酸的性质（侧重基础）答案一、选择题1．B2．B3．B4．B5．D6．A7．D8．C9．A二、填空题10.①挥发性；②氧化性、酸性；③氧化性；④强酸性；⑤不稳定性11．(1)Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O12.丙因为生成等质量的产品，丙方案消耗的原料HNO3最少，且无污染13．（1）短管液面下降，有气体产生；（

7、2）液面上升，气体变为红棕色；（3）3Cu+8H++2NO32-===3Cu2++2NO↑+4H2O三、计算14．1．4mo1／L