高中化学：3.2 溶液的酸碱性 复习教案 苏教版选修4.doc

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1、第二单元溶液的酸碱性一、教学目标1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。2.通过练习掌握pH的简单计算。3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。二、教学重点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。2．酸碱中和滴定的原理。三、教学难点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。2．酸碱中和滴定的计量依据及计算。四、教学过程：一、溶液的酸碱性复习回顾1.写出水的电离方程式：2.水的离子积表达式：Kw=交流与讨论教材P66请大

2、家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。3-1水的电离平衡的影响条件（室温）平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)比较溶液的酸碱性加入NaCl加入NaOH加入HCl注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L总结：溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液

3、的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性1.定义：2.适用范围：练习：1.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=问题解决：教材P67页总结：溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系溶液的酸碱性Cmol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)的比较pH酸性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7中性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-

4、)pH7碱性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用表示；3.pH越小，酸性越；pH越大，碱性越；4.pH每增大一个单位，c(H+)就减少倍；pH每减少一个单位，c(H+)就增大倍；5.也可以用pOH=-lg(OH-),原因：所以有pOH+pH=14例题1强酸或强碱溶液(单一溶液)pH值的计算（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为cmol/L,则：C(H＋)＝；

5、pH＝（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为cmol/L,则：C(OH－)＝C(H＋)＝；pH＝2.强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)[例题2]求将10mLpH＝5的盐酸稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？学生：1.酸碱指示剂常用指示剂有、、、等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。查阅资料完成下列表格指示剂pH的变色范围遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙石蕊酚酞甲基红4.4橙色6.2红色（pH<4.4）黄色（pH）6

6、.2）2.pH试纸、pH计又称的使用巩固练习：1.求将100mL0.2mol/L的硫酸稀释到10000mL后溶液的pH值2.求将10mLpH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。3.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.一酸碱中和滴定（一）酸碱中和滴定原理1定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法就叫~2实质：H

7、++OH－===H2O3原理：例：HCl+NaOH===NaCl+H2O则：（v为化学计量数）如用A代表酸，用B代表碱，则有：又因c=所以n=cV则上式可表示为：，如为一元酸和一元碱中和时：由于，则有：c(B)=，因此c(B)的大小就决定于V（A）的大小。4．指示剂：酚酞，甲基橙。说明：①所选指示剂必须变色灵敏，明显；终点尽可能与变色防范围一致②由于石蕊颜色的变化不易观察，一般不用做中和滴定的指示剂③恰好反应生成正盐若水解为碱性用酚酞，若水解为酸性用甲基橙（二）酸碱中和滴定1．仪器：酸式碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形

8、瓶2．操作步骤；①检漏②洗涤③润洗④装液注酸、赶气泡、调液面至0刻度以下、计下刻度注碱液、赶气泡、调液面至0刻度以下、放规定体积的液体到锥形瓶、滴加指示剂2滴⑤滴定⑥计算（三）误差分析1．步骤：①确定滴定对象②找出未知浓度与滴定管体积的关系③根据错误操作判断结果2．具体分析以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判断