2020高中化学 3.2溶液的酸碱性每课一练 苏教版选修4.doc

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1、3.2溶液的酸碱性每课一练（苏教版选修4）夯基达标1.在100℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液（）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=1×10-12mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)=1×10-7mol·L-1c(OH-)则c(OH-)==10-5mol·L-1因此c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性且10-5mol·L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7mol·L-1。答案：A

2、D2.下列溶液的pH＜7的是（）A.人体内血液B.橙汁C.蔗糖水D.胃液解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH＜7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B、D呈酸性，pH＜7。答案：BD3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为（）A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-1解析：pH为12的溶液若为

3、碱溶液则溶液中c(OH)=10-2mol·L-1，由KW=10-14mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12mol·L-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2mol·L-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)＞c(H+)显碱性。答案：CD4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混

4、合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(OH-)=0.1mol·L-1，酸中c1(H+)=0.01mol·L-1，则：c余(OH-)=10-3mol·L-1==0.001;解得V2∶V1=1∶9，故选项D正确。此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。答案：D5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m

5、和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）A.m=nB.m＞nC.m＜nD.无法判断解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(H+)也随之变为原来的。醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为CH3COOHCH3COO-+H+又电离出H+，所以应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即m＞n。答案：B6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：

6、此题考查酸碱中和滴定的注意事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。C选项滴定管中为酸选甲，符合题意。D项强碱滴定强酸两指示剂均可，滴定管内盛碱选乙符合题意。答案：CD7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（）A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任选一种均可以解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B。达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反应的产物（NH4）2SO4为酸性，故选A。答案：A8.某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定

7、义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（）A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0C.溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0D.在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0解析：KW=16×10-16,则c(D+)=4×10-8mol·L-1A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A错。B中c(OD-)==0.01mol·L-1,pD==-lg16×10-14=12.8,B错。

8、C.c(D+)==0.01mol·L-1pD=-lg0.01=2.0(符合题意）D.c(D+)==0.1mol·L-1pD