高中化学 水的电离和溶液的酸碱性名师导航 新人教版选修4.doc

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性名师导航知识梳理1.水的电离（1）水是一种_________的电解质，其电离方程式为_________，常温下纯水中c（H+）__________mol·L-1，c（OH-）=mol·L-1。影响水的电离平衡的因素主要有____________。①温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）。②浓度：加酸，水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）加碱，水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）。可见，加酸加酸都会_

2、___________（选填“促进”“抑制”或“不影响”）水的电离。但水的离子积不变。（2）水的离子积可表达为KW=___________。KW与化学平衡一样其变化只受_________的影响，随温度____________而增大，在25℃时，c（H+）=c（OH-）=________mol·L-1,故此温度下KW=_________。升温，KW____________（选填“增大”“减小”或“不变”），如100℃：c（H+）=1×10-6mol·L-1,KW=____________；pH＝____________，此时溶液呈______性（选填“中性”“酸性”或“碱性”）。降

3、温，KW将___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。2.溶液的酸碱性与pH(1)在中性溶液中，c(H+)________c(OH-)（选填“＞”“＜”或“＝”，下同）。在酸性溶液中，c（H+）________c(OH-)。在碱性溶液中，c(H+)_________c(OH-)。纯水、稀溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积总是定值，且在常温下KW=1×10-14。(2)pH是用来表示溶液酸碱性的____________的，其表达式为pH＝____________。常温下pH=7的溶液为中性，pH越小，酸性_________，pH越大，碱性____________。

4、pH的适用范围为____________。若已知溶液的pH，则溶液的c(H+)、c(OH-)用含pH的代数式表示为：c(H+)=____________，c(OH-)=____________。(3)溶液pH的测定方法有_____________________法、__________________法、pH计法。用pH试纸测定溶液的pH的方法是_______________________________________________。3.pH的应用pH的测定和控制在________________________等方面都很重要。疑难突破1.怎样判断溶液酸碱性？剖析：溶液呈酸

5、性、碱性还是中性，应看c（H+）和c（OH-）的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点。依据1在25℃时的溶液中：c（H+）>1×10-7mol·L-1酸性c（H+）=1×10-7mol·L-1中性c（H+）<1×10-7mol·L-1碱性常温下，c（H+）>10-7mol·L-1呈酸性，且c（H+）越大，酸性越强；c（OH-）越大，碱性越强。依据2在25℃时的溶液中：pH<7酸性pH=7中性pH>7碱性依据3在任意温度下的溶液中：c（H+）>c(OH-)酸性c（H+）=c(OH-)中性c（H+）

6、（酸）c（H+）pH强碱：c（碱）c（OH-）c（H+）pH(2)弱酸、弱碱溶液的pH弱酸：c（酸）c（H+）pH弱碱：c（碱）c（OH-）c（H+）pH(3)强酸与强酸混合液的pH(4)强碱与强碱混合液的pH(5)强酸与强碱混合液的pH①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7。②酸过量：pH=－lg［c余(H+)］。③碱过量：c(H+)=；最后求pH=－lg［c(H+)］。(6)酸碱溶液用水稀释后的pH①强酸、强碱的稀释：酸溶液中的c（H+）每稀释10n倍，pH增大n个单位，增大后不超过7，“酸仍是酸”。碱溶液中的c（OH-）每稀释10n倍，pH减小n个单位，减小后不小于

7、7，“碱仍是碱”。②弱酸、弱碱的稀释：一元弱酸溶液每稀释10n倍，pH的增大小于n个单位。一元弱碱溶液每稀释10n倍，pH的减小也将小于n个单位。注意：极稀的溶液中的计算要考虑到水电离产生的H+或OH-。问题探究问题1：已知：弱电解质的电离度的表达式为：α=×100%，请运用数据验证法和理论分析法说明向水中加入酸、碱对水的电离程度有何影响。探究：（1）数据验证法25℃的纯水中，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol·L-1，均是由水电离产生的，则：α纯水=×100%=1.8