高中化学 6.1 食醋总酸含量的测定学案2（无答案）苏教版选修6.doc

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1、食醋总酸含量的测定学习目标：1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。情感目标：培养实事求是的科学态度和创新精神。学习重点难点：认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理，能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。说明：本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定

2、的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。实验原理：实验样品与仪器：待测样品：杭州香醋（白米醋）仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。试剂：浓度约为0.100moL·L-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。学习过程：实验步骤：1．配制待测食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。2．用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL于锥形瓶中3．把

3、标准NaOH溶液装入碱式滴定管4．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液5．数据记录与处理四、数据记录与结论氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）=0.101moL·L-1实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL待测食醋的体积终读数/mL待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL氢氧化钠标准溶液的体积V(NaOH)/mL实验测得食醋总酸含量(g/100mL)食醋总酸含量的平均值(g/100mL)相对平均偏差%五、注意事项（1）碱标准溶液常用NaOH来配制，KOH一般并不优于NaOH，而且价格较高，仅在个别特

4、殊情况下使用。（2）由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。（3）白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断，可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定（脱色比较麻烦且效果也不甚理想）。（4）为消除CO2对实验的影响，减少实验误差，配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。