高中化学 6.1 食醋总酸含量的测定学案1（无答案）苏教版选修6.doc

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1、6.1食醋总酸含量的测定拓展课题配制并标定氢氧化钠溶液学习目标：1．学会配制一定浓度的标准溶液的方法。2．学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。3．进一步练习滴定管、移液管的使用。4．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。情感目标：培养实事求是的科学态度和创新精神。学习重点难点：学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。实验原理：学习过程：实验步骤：1.NaOH标准溶液配制2.NaOH溶液浓度的标定3.数据记录与处理实验次数第一次第二次第三次邻苯二甲酸氢钾的质量/gNaOH溶液的体积初读数/m

2、LNaOH溶液的体积终读数/mLNaOH溶液的体积V(NaOH)/mLNaOH溶液的浓度C(NaOH)/mol·L-1NaOH溶液浓度的平均值/mol·L-1相对平均偏差/%注意事项：（1）称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。（2）NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。（3）NaOH标准溶液配制时，一定量蒸馏水中所加NaOH饱和溶液的量随室温的不同而变化，因氢氧化钠在不同温度下的溶解度有差异。夏天（

3、30℃）大约是5.6mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；春秋天（2１℃）大约是6．2mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；冬天（10℃）大约是6．7mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL。