高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第3单元 金属及其化合物 第11讲 铝及其重要化合物教学案（无答案）新人教版.doc

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1、第11讲　铝及其重要化合物考纲要求1.了解铝的主要性质及其应用。2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。考点一　铝的性质及用途　知识归纳　1．结构和存在铝位于元素周期表________________，原子结构示意图为________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以________态存在。2．物理性质及用途3.重要化学性质及应用4.制备反应：__________________________________________________________。■判断思考1．用铝箔包裹的钠与水反应，为什么产生H2的量会增多？　　　　　　　　　　　　　

2、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度

3、之比是________。　典型例题　1下列说法不正确的是(　　)A．2020·全国卷Ⅰ]用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低B．2020·新课标全国卷Ⅱ]铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变C．2020·北京卷]Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑D．2020·江苏卷]Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应2　2020·山东卷]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电

4、镀铝。(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。a．KCl　　　b．KClO3　　　c．MnO2　　　d．Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀

5、H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质①金属单质：Al；②两性氧化物：Al2O3；③两性氢氧化物：Al(OH)3；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸。■变式训练1．下列关于铝的叙述中正确的是(　　)A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，

6、铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆2．ag镁铝合金投入xmL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1mol·L－1NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是(　　)A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a的取值范围为0.9

7、入铝粉的质量为(　　)A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g铝与酸、碱反应的定量关系铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的原理：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(1)铝与酸或碱溶液反应的实质Al与酸、碱溶液反应，实质上都是：Al3＋，2H＋2，故铝与酸、碱溶液反应时，铝与氢气的关系可利用2Al～3H2进行计算，也可以直接利用得失电子守恒灵活计算。(2)①等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为＝。②足量铝分别与等体积、