高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第4单元 非金属及其化合物 第16讲 硫及其重要化合物教学案（无答案）新人教版.doc

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1、第16讲硫及其重要化合物考纲要求1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一硫的单质及其氧化物的性质及应用知识归纳1．硫元素的存在形态2．单质硫的性质(1)物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2硫黄________晶体______微溶______(2)化学性质――→——SO23．SO2与CO2性质的比较物质SO2CO2颜色气味无色、有刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40可溶，常温常压下1∶1通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：体过量时沉淀又

2、溶解：Ca(OH)2＋CO2===与碱反应_________________________________CaCO3↓＋H2O__________________________________________________________________CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2_________________________________(续表)物质SO2CO2=====氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OCO2＋C高温2CO能被酸性高锰酸钾溶还原性液、氧气、氯水、溴水、无碘水等氧化剂氧化能与某些有色物质反漂白性应生成不稳定

3、的无色无物质而使其褪色对环境形成________，直接危引起________的影响害人体健康(1)闻气味法：________无刺激性气味，________有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是鉴别方法________，不能使品红溶液褪色的是________。(3)高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是________，不能使它们褪色的是________4.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为________，在标准状况下为________。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。①与水反应：_______

4、________________________________________________________(放出大量的热)。②与氧化钙反应：___________________________________________________________。③与氢氧化钠反应：__________________________________________________________。■判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)S在化学反应中只表现出还原性，SO3在化学反应中只表现出氧化性()――→――→(2)下列物质的转

5、化在一定条件下能够实现：SO2/点燃SO3H2OH2SO4()(3)标准状况时，22.4LSO3中含有的分子数为NA()(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同()(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同()(6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成()(7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶()(8)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂()2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。酸性KMnO4滴有酚酞的反应物溴水石蕊试液品红溶液溶液NaOH溶液反应现象SO2的性质典型例

6、题1下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO32在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊试液D．向SO2水溶液中

7、加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择。将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶

8、液来除去S