甘肃省临洮县2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、高二化学第一次月考试题一、选择（每题2分，共40分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是(　　)A．风力发电　B．太阳能发电　C．火力发电D．潮汐能发电2.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A灼热的碳与CO2的反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸反应D甲烷在氧气中的燃烧反应4．在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如表所示：①②③④反应

2、速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.3其中反应最快的是(　　)A．①B．②C．③D．④5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/molB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/molC．C+O2=CO2△H=-393.5kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol7．根据下图，下列选项正确的是()A．反

3、应物是C，生成物是A、BB．在2min内A的反应速率是2mol/(L·min)C．该反应化学方程式是3A＋2B2CD．在2min内A、B、C三者的反应速率之比是3:2:38．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ9．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如

4、图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ·mol－110．从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是（　）　　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅　　B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．反

5、应2CO+2NOCO2+N2△H<0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H22NH3△H<0为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施11．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响12．某反应：A===B＋C在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)A．ΔH

6、<0、ΔS<0B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0D．ΔH>0、ΔS>013．2A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)△H<0，欲提高B的转化率，应采用的条件是()A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压14．合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是（）①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤15．浓度、体积均相同的稀盐酸和醋酸溶液，分别同时与过量锌粒反应，则正确的描述是()A．开始时

7、产生H2的速率：盐酸大于醋酸B．开始时产生H2的速率：醋酸大于盐酸C．最终盐酸产生的H2多D．产生等量H2所需时间，醋酸小于盐酸16．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH

8、4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)17．